【題目】化學(xué)反應(yīng)與能量變化密切相關(guān);卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng),在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B,如圖所示。
①正反應(yīng)的活化能為______(用圖中字母表示);
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后,其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”、“不變”);
③B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_______(填標(biāo)號(hào))。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大反應(yīng)物濃度 D.使用催化劑
(2)在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(X代表鹵素)。△H2______0(填“>”、“=”或“<”);△H1、△H2和△H3三者存在的關(guān)系為___________。
(3)甲醇()是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | C O | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
①計(jì)算△H1=_____________kJ.mol-1;
②已知△H3=+41.1 kJ.mol-1,則△H2 =____________kJ.mol-1。
【答案】 E1 增大 D > △H1 =△H2+△H3 -99 -57.9
【解析】(1)①根據(jù)圖像,正反應(yīng)的活化能為E1,故答案為:E1;
②由圖可知,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大;故答案為:增大;
③B歷程中反應(yīng)物的活化能降低,最后達(dá)到相同的狀態(tài),表明此反應(yīng)中加入了催化劑,故選D;
(2)根據(jù)圖像,△H2表示的是破壞分子中的共價(jià)鍵變成原子的過程,需要吸熱,即△H2>0;根據(jù)蓋斯定律可知:△H1=△H2+△H3,故答案為:>;△H1=△H2+△H3;
(3)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,故△H1=1076kJmol-1+2×436kJmol-1-(3×413+343+465)kJmol-1=-99kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律:反應(yīng)②-反應(yīng)①=反應(yīng)③,故△H3=△H2-△H1=△H2-(-99kJmol-1)=+41.1kJmol-1,解得:△H2=-57.9 kJmol-1,故答案為:-99;-57.9。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同質(zhì)量的兩份鋁粉,分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比是( )
A. 1:1 B. 1:6 C. 2:3 D. 3:2
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【題目】為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過程中活塞2為打開狀態(tài)),下列說法中不正確的是( )
A.關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處
B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率
C.通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行
D.反應(yīng)開始后,膠塞下方有無色氣體生成,還不能證明該氣體為NO
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【題目】下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)說法正確的是( )
A.許多水果與花卉的芳香氣味其實(shí)是水果花卉中含有的酯的氣味
B.除去油脂中的少量水分,既可以用無水硫酸鈉,也可以用堿石灰
C.四千余年前用谷物釀造出酒和醋,釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)
D.所有糖類都可以被人體直接消化吸收
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【題目】某學(xué)生用含氯氣的不合格蒸餾水去配制下列物質(zhì)的溶液,不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是
A. Na2SO3 B. KI C. AgNO3 D. BaCl2
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【題目】純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品,它們都是白色固體,下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是 ( )
A.分別用砂鍋加熱兩種樣品,全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打
B.用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒,使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打
C.用兩只小玻璃杯,分別加入少量的兩種樣品,再加入等量的食醋,產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打
D.先將兩樣品配成溶液,分別加入澄清石灰水,無白色沉淀生成的是小蘇打
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【題目】工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO 含量達(dá)標(biāo).
請(qǐng)回答下列問題:
(1)調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小,否則會(huì)造成的利用率降低;試劑X可選用(填序號(hào)) A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3H2O D.CO2
(2)寫出溶液中鋁粉和NO 反應(yīng)的離子方程式: .
(3)還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3﹣含量達(dá)標(biāo),產(chǎn)物之一是空氣的主要成分.完成下列離子方程式:H2+NO + +H2O.
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中ffi重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓(或稍低溫度)下合成,其熔點(diǎn)-64.5℃,沸點(diǎn)-5.5℃,遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室模擬制備裝置如圖所示(部分夾持裝置省略),D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。
經(jīng)查閱資料:NO與NaOH溶液不反應(yīng),但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O
(1)儀器甲的名稱是________。
(2)圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比,其優(yōu)點(diǎn)為___________。
(3) NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_________。
(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開K1、K2,關(guān)閉K3,打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸,至C中紅棕色完全消失后,關(guān)閉K1、K2,此時(shí)裝置C的作用為___________。滴入適量濃鹽酸,點(diǎn)燃酒精燈,當(dāng)_______(填裝置符號(hào))中充滿黃綠色氣體時(shí),打開K1、K3,制備NOC1。
(5)裝置乙中裝有無水CaCl2,其作用為_______;丙為尾氣處理裝置,則最佳選擇為_____。
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