【題目】化學(xué)反應(yīng)與能量變化密切相關(guān);卮鹣铝袉栴}:

1反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng),在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為AB,如圖所示。

①正反應(yīng)的活化能為______(用圖中字母表示);

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后,其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將_______(增大、減小、不變”);

③B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_______(填標(biāo)號(hào))。

A.升高溫度   B.降低溫度    C.增大反應(yīng)物濃度   D.使用催化劑

2在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(X代表鹵素)。H2______0(、”)H1、H2H3三者存在的關(guān)系為___________

3甲醇()是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為COCO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1

CO2(g)+3H2(g)CH3OHg+H2O(g) H2

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3

已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/(kJ·mol1)

436

343

1076

465

413

①計(jì)算H1=_____________kJ.mol1;

②已知H=41.1 kJ.mol1,則H2 =____________kJ.mol1。

【答案】 E1 增大 D H1 =H2H3 -99 -57.9

【解析】(1)①根據(jù)圖像,正反應(yīng)的活化能為E1,故答案為:E1;

②由圖可知,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大;故答案為:增大;

③B歷程中反應(yīng)物的活化能降低,最后達(dá)到相同的狀態(tài),表明此反應(yīng)中加入了催化劑,故選D;

(2)根據(jù)圖像,H2表示的是破壞分子中的共價(jià)鍵變成原子的過程,需要吸熱,即H20;根據(jù)蓋斯定律可知:H1=H2+H3,故答案為:>;H1=H2+H3;

(3)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,故H1=1076kJmol-1+2×436kJmol-1-(3×413+343+465)kJmol-1=-99kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律:反應(yīng)②-反應(yīng)①=反應(yīng)③,故H3=H2-H1=H2-(-99kJmol-1)=+41.1kJmol-1,解得:H2=-57.9 kJmol-1,故答案為:-99;-57.9

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處
B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率
C.通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行
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B.用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒,使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打
C.用兩只小玻璃杯,分別加入少量的兩種樣品,再加入等量的食醋,產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打
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【題目】工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO 含量達(dá)標(biāo).
請(qǐng)回答下列問題:
(1)調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小,否則會(huì)造成的利用率降低;試劑X可選用(填序號(hào)) A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3H2O D.CO2
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(3)還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3﹣含量達(dá)標(biāo),產(chǎn)物之一是空氣的主要成分.完成下列離子方程式:H2+NO + +H2O.

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經(jīng)查閱資料:NONaOH溶液不反應(yīng),但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

(1)儀器甲的名稱是________。

(2)圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比,其優(yōu)點(diǎn)為___________

(3) NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_________

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(5)裝置乙中裝有無水CaCl2,其作用為_______;丙為尾氣處理裝置,則最佳選擇為_____。

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