Question

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問(wèn)題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2molL﹣1 HCl溶液與0.2molL﹣1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式： ．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，測(cè)得溶液中的顯堿性．則
①該溶液中c（H2A）c（A2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是（用文字解釋）．
（4）含Cr2O72﹣的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72﹣ ． 為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

①綠礬為FeSO47H2O．反應(yīng)（I）中Cr2O72﹣與FeSO4的物質(zhì)的量之比為 ．
②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7 molL﹣1 ， 則處理后的廢水的pH= ． （Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

Answer 1

【答案】
（1）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（2）MOH?M++OH﹣
（3）＞；NaHA溶液顯堿性，說(shuō)明其電離程度小于水解程度
（4）1：6；6
【解析】解：（1）明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，所以明礬能凈水，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ， 所以答案是：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；（2）等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應(yīng)生成鹽，得到的鹽溶液呈酸性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿電離可逆，其電離方程式為：MOHM++OH﹣ ， 所以答案是：MOHM++OH﹣；（3）①NaHA溶液中，HA﹣離子既電離也水解，電離產(chǎn)生A2﹣ ， 水解生成H2A，溶液顯堿性，說(shuō)明其電離程度小于水解程度，所以c（H2A）＞c（A2﹣）所以答案是：＞；②NaHA溶液中，HA﹣離子既電離也水解，電離產(chǎn)生A2﹣ ， 水解生成H2A，溶液顯堿性，說(shuō)明其電離程度小于水解程度，
所以答案是：NaHA溶液顯堿性，說(shuō)明其電離程度小于水解程度；（4）①依據(jù)氧化還原反應(yīng)離子方程式：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可以求得Cr2O72﹣與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1：6，所以答案是：1：6；②Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）c3（OH﹣）=c3（OH﹣）×6.0×10﹣7=6.0×10﹣31 ， c（OH﹣）=1.0×10﹣8 ， 其pH=6，所以答案是：6．
【考點(diǎn)精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．