Question

下列敘述錯誤的是（　　）

A．把a L 0.1 mol/L 的CH₃COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K⁺）+c（H⁺）=c （CH₃COO^-）+c（OH^-）

B．把0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液與0.3 mol/L 的Ba（OH）₂溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）

C．向1 mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，由于CH₃COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

D．常溫下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

Answer 1

分析：A、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等；
B、先判斷溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)溶液中氫氧化鋇濃度、氫氧化鈉濃度計算溶液中各種離子濃度之間的關系；
C、醋酸鈉中含有醋酸根離子，能抑制醋酸的電離而使溶液的pH變大；
D、相同溫度下，根據(jù)溶液的pH值計算水的電離程度．

解答：解：A、兩溶液混合后溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液中的陽離子是氫離子和鈉離子，陰離子是氫氧根離子和醋酸根離子，所以c （K⁺）+c （H⁺）=c （CH₃COO^-）+c （OH^-），故A正確；
B、碳酸氫鈉和氫氧化鋇反應方程式為：NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃ ↓+NaOH+H₂O，根據(jù)方程式知，氫氧化鋇有剩余，溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鋇，c[Ba（OH）]₂=c （Ba²⁺）=0.1mol/L，c （NaOH）=c （Na⁺）=0.05mol/L，c （OH^-）=2c[Ba（OH）]₂+c （NaOH）=0.25mol/L，所以溶液中c （OH^-）＞c （Ba⁺）＞c （Na⁺）＞c （H⁺），故B正確；
C、向1 mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子而抑制醋酸的電離，導致溶液中氫離子濃度減小，所以溶液的pH升高，故C錯誤；
D、常溫下，在pH=3的CH₃COOH溶液中水電離出的c （H⁺）=c （OH^-）=10^-11 mol/L，
pH=11的NaOH溶液中水電離出的c （OH^-）=c （H⁺）=10^-11 mol/L，所以水的電離程度相同，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了混合溶液中離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒和電荷守恒確定溶液中各種離子濃度的關系即可，難度較大．