14．HBr氣體的熱分解溫度比HI熱分解溫度高的原因是（　　）
A．HBr分子中的鍵長(zhǎng)比HI分子中的鍵長(zhǎng)短，鍵能大
B．HBr分子中的鍵長(zhǎng)比HI分子中的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小
C．HBr的相對(duì)分子質(zhì)量比HI的相對(duì)分子質(zhì)量小
D．HBr分子間作用力比HI分子間作用力大

分析 分子中原子半徑越小，形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定．

解答 解：分子中原子半徑越小，形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，HBr中Br原子的半徑小于HI中I原子的半徑，所以鍵能：H-Br大于HI，
則穩(wěn)定性：HBr大于HI，故A正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性，注意根據(jù)原子半徑大小與共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)、鍵能的關(guān)系分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．氫元素形成的化合物種類(lèi)眾多，在下列化合物中，氫元素顯示正價(jià)的是（　�。�
A．BH3B．SiH4C．C2H2D．NaH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　　）
化學(xué)式電離常數(shù)
HFKa=3.5×10-4
H2CO3Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
HClOKa=3.2×10-8
A．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3
B．結(jié)合H+的能力：ClO-＞CO32-＞F-
C．碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF═2F-+H2O+CO2↑
D．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的用途不正確的是（　　）
ABCD
物質(zhì)液氨碳酸鈣氯化鈉濃鹽酸
用途制冷劑抗酸藥防腐劑刻蝕玻璃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p1，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該元素在周期表中的位置是第4周期第ⅢA族
B．該元素原子核外有4個(gè)電子層
C．該元素原子最外層共有3個(gè)電子
D．該元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s24p1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氮、磷、砷為同主族元素，該族氫化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)是（　�。�
A．穩(wěn)定性B．沸點(diǎn)C．R-H鍵長(zhǎng)D．分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．13C和14C互為同位素B．1H和2H是不同的核素
C．6Li和7Li的電子數(shù)相等D．14C和14N屬于同種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物．請(qǐng)通過(guò)對(duì)CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是（　　）
A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6 ）B．Al4C3水解生成丙炔（C3H4）
C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列變化中可以說(shuō)明SO2具有漂白性的是（　�。�
A．通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去
B．通入品紅溶液中紅色褪去
C．通入溴水中橙黃色褪去
D．通入氫氧化鈉的酚酞溶液中紅色褪去

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同步練習(xí)冊(cè)答案