18．從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：①濃縮結(jié)晶�、诩邮焓摇、奂欲}酸�、苓^濾�、萑廴陔娊猓_的生產(chǎn)順序是（　�。�
A．①②③④⑤B．⑤④③①②C．②④③①⑤D．③④②①⑤

分析 由于海水含有大量的氯化鎂，因此常用海水來制備金屬鎂，大體步驟為：將石灰乳加入海水或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，然后對得到的氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能得到金屬鎂．

解答 解：根據(jù)題意提供的五個(gè)步驟采用逆推法分析：最后一步應(yīng)該是⑤電解熔融的氯化鎂MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
再往前一步應(yīng)該是制備熔融的氯化鎂，分析應(yīng)該是①濃縮結(jié)晶；
再往前一步應(yīng)該是制備氯化鎂溶液了，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，分析應(yīng)該是③；
再往前一步應(yīng)該是④過濾得到氫氧化鎂沉淀．
第一步應(yīng)該是將海水的中鎂離子富集起來，常用的方法是沉淀，應(yīng)該是②MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；所以順序?yàn)棰冖堍邰佗荩?br />故選：C．

點(diǎn)評 本題難度不大，主要考查了海水制鎂的過程，培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力，更全面地了解分離混合物的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．元素周期表中有相鄰元素A、B、C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為33，則（　�。�
A．B位于第二周期第ⅣA族
B．A在同周期元素中原子半徑最小
C．A、B沒有最高正化合價(jià)
D．B、C所形成的化合物會(huì)引發(fā)溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列選項(xiàng)屬于碳鏈異構(gòu)的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（　�。�
A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．我國科學(xué)家最近指出：2050年后全球?qū)⒊霈F(xiàn)的四大能源是，①氚和氦-3的核聚變 ②天然氣水合物 ③空間太陽能發(fā)電 ④氫能．這四大能源未來在提供能量過程中會(huì)產(chǎn)生新核素的是（　�。�
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）④、⑤可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的某化合物，寫出這種化合物的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．鈉原子失去1個(gè)電子，鋁原子可以失去3個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)．錯(cuò)（判斷對錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價(jià)，A的電負(fù)性＞B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵C-C、C-N、C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子；組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2、sp3；
共價(jià)鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個(gè)；
（4）[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結(jié)構(gòu)（[LiC60]+表示1個(gè)Li+位于1個(gè)C60內(nèi)部）．[LiC60]PF6晶體中包含的化學(xué)鍵有BCD（填字母）；
A．金屬鍵         B．離子鍵         C．極性鍵   D．非極性鍵       E．范德華力
已知[LiC60]PF6晶體晶胞邊長為a nm，計(jì)算[LiC60]PF6晶體的密度為$\frac{3488}{（a×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．1mol乙烷在光照條件下，最多可以與多少摩爾的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)（　�。�
A．4molB．8molC．2molD．6mol

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