某化學(xué)興趣小組欲除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4,他們先將粗鹽溶于水,然后依次加入過(guò)量________、NaOH、Na2CO3和適量________,最后經(jīng)過(guò)________操作,就得到了純凈的NaCl固體.寫出加入Na2CO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________.

BaCl2    鹽酸    過(guò)濾    Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3
分析:從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知:溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子,根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,鈣離子用碳酸根離子沉淀,過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后,可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析.
解答:首先要把粗鹽溶于水形成溶液,然后鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀,至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,Ca2++CO32-=CaCO3↓,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,Ba2++CO32-=BaCO3↓,離子都沉淀了,再進(jìn)行過(guò)濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉,
故答案為:BaCl2;鹽酸;過(guò)濾;Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓.
點(diǎn)評(píng):除雜問(wèn)題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類重要問(wèn)題,除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉,還不能引入新雜質(zhì),而且方法要簡(jiǎn)便易行,把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和縝密的思維.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組欲除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4,他們先將粗鹽溶于水,然后依次加入過(guò)量
BaCl2
BaCl2
、NaOH、Na2CO3和適量
鹽酸
鹽酸
,最后經(jīng)過(guò)
過(guò)濾
過(guò)濾
操作,就得到了純凈的NaCl固體.寫出加入Na2CO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年甘肅省武威五中高二3月月考化學(xué)試題(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究,試回答下列問(wèn)題。

I.(1)A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為 :                                        。
(2)制乙炔時(shí),旋開(kāi)分液漏斗活塞,使水緩慢滴下的原因是                           ;
(3)用電石制的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì),除去雜質(zhì)應(yīng)選用     (填序號(hào),下同)裝置,
氣體應(yīng)從     進(jìn);干燥乙炔最好選用       裝置。(提示:PH3與CuSO4反應(yīng)可生成Cu3P沉淀)
Ⅱ.為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

(1)操作b的名稱是             ;
(2)有機(jī)混合物I可能含有的物質(zhì)是                  (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(3)最后得到的有機(jī)混合物Ⅱ中含兩種有機(jī)物,其中一種是飽和一元醛,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為              ;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

某化學(xué)興趣小組欲除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4,他們先將粗鹽溶于水,然后依次加入過(guò)量______、NaOH、Na2CO3和適量______,最后經(jīng)過(guò)______操作,就得到了純凈的NaCl固體.寫出加入Na2CO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年高一(上)期末化學(xué)復(fù)習(xí)試卷(物質(zhì)的分類、膠體、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng))(解析版) 題型:解答題

某化學(xué)興趣小組欲除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4,他們先將粗鹽溶于水,然后依次加入過(guò)量______、NaOH、Na2CO3和適量______,最后經(jīng)過(guò)______操作,就得到了純凈的NaCl固體.寫出加入Na2CO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______.

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