【題目】已知硫酸鈉晶體()的物質(zhì)的量為1.5mol，請計(jì)算填空：

(1)所含鈉離子的物質(zhì)的量是________，鈉離子的數(shù)目是________。

(2)所含硫酸根離子的物質(zhì)的量是________，所含氧原子的數(shù)目是________。

(3)硫酸鈉晶體()是_______________________(填“純凈物”或“混合物”)

【答案】3mol 3NA 1.5mol 21NA 純凈物

【解析】

（1）根據(jù)的化學(xué)式，1.5mol硫酸鈉晶體()含鈉離子的物質(zhì)的量是3mol，鈉離子的數(shù)目是3NA，故答案為：3mol；3NA；

（2）根據(jù)的化學(xué)式，1.5mol硫酸鈉晶體()含硫酸根離子的物質(zhì)的量是1.5mol，每個含14個氧原子，1.5mol所含氧原子的數(shù)目是21NA，故答案為：1.5mol；21NA；

（3）硫酸鈉晶體()屬于鹽，是純凈物，故答案為：純凈物。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>__________________________(用元素符號表示)。

(2)寫出Y2X6的電子式_____；Z2X4結(jié)構(gòu)式______；X2W2所含化學(xué)鍵的類型______。

(3)用電子式描述M2N所形成化合物的形成過程_________________________。

(4)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)火箭發(fā)動機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑭系金屬元素鈰(Ce)常見有＋3、＋4兩種價態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進(jìn)器零件。鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在，其主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：

(1)為了提高焙燒效率可以采取的措施有______________。(回答兩條即可)

(2)假設(shè)參與酸浸反應(yīng)的CeO2和CeF4的物質(zhì)的量之比為3∶1，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式： ______。有同學(xué)認(rèn)為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，其理由是：___________。

(3)常溫下，當(dāng)溶液中的某離子濃度≤1.0×10－5 mol·L－1時，可認(rèn)為該離子沉淀完全。據(jù)此，在生成Ce(OH)3的反應(yīng)中，加入NaOH溶液至pH至少達(dá)到________時，即可視為Ce3＋已完全沉淀。{Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－20}。

(4)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是____________________。

(5)霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4＋的溶液吸收，生成NO2-、NO3-，用電解的方法可將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無毒氣體，同時將Ce3＋再生為Ce4＋，其原理如圖所示。

①NO2-從電解槽的________(填字母序號)口進(jìn)入。

②每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L無毒氣體，同時可再生Ce4＋________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為(　　)

A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4

C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

①準(zhǔn)確稱取mg干燥后的NaCl固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，

計(jì)算出NaCl固體的體積V cm3。

（1）步驟①中儀器A最好使用_______________（填序號）

A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管

（2）步驟②中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管_____________，理由是__________。

（3）能否用水代替苯_________，理由是_____________________。

（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl－間的距離為a cm（如圖），則用上述方法測得的阿伏加德常數(shù)NA的表達(dá)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（KJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15399

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背 ，B元素位于周期表五個區(qū)域中的 區(qū)。

②ACl2分子中A的雜化類型為 ，ACl2的空間構(gòu)型為 。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為 。

②寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的電子式 。

③六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在 。

A．共價鍵

B．非極性鍵

C．配位鍵

D．σ鍵

E．π鍵

（3）一種Al－Fe合金的立體晶胞如右圖所示。請據(jù)此回答下列問題：

①確定該合金的化學(xué)式 。

②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為 cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是

A.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

C.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加

D.增大c(CO)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于以下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.容器的體積不再發(fā)生變化

B.B的生成速率和D的反應(yīng)速率之比為3∶1

C.混合氣體的密度不隨時間變化

D.B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1

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