15．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH  
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1
請(qǐng)回答：
（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層為無色油狀液體
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇，然后在混合液中加入沸石（或碎瓷片）再加熱進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得一較純凈的乙酸乙酯．

分析 （1）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且濃硫酸具有吸水性；
（2）球形干燥管中的球形結(jié)構(gòu)可防止液體倒吸，反應(yīng)結(jié)束后D中乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，且乙酸乙酯的密度比水的密度�。�
（3）結(jié)合信息可知，乙醇與乙酸乙酯的沸點(diǎn)接近，與乙酸的沸點(diǎn)差異大，則先加入無水氯化鈣，分離出乙醇，然后加沸石（或碎瓷片）蒸餾分離出乙酸乙酯．

解答 解：（1）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且濃硫酸具有吸水性，可知該反應(yīng)中濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，
故答案為：催化劑、吸水劑；
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層為無色油狀液體，
故答案為：防止倒吸；溶液分層，上層為無色油狀液體；
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇，然后在混合液中加入沸石（或碎瓷片）再加熱進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得一較純凈的乙酸乙酯，
故答案為：乙醇；沸石（或碎瓷片）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、制備原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意混合物分離及信息的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．高溫超導(dǎo)材料是科學(xué)家研究的重點(diǎn)物質(zhì)之一．
（1）科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖1所示．該富勒烯化合物中的化學(xué)式為K3C60．

（2）某同學(xué)畫出的C的基態(tài)原子核外電子軌道表示式（如圖2），該電子排布圖違背了能量最低原理．
（3）金屬鉀采用的是圖3下列A（填字母代號(hào)）堆積方式，每個(gè)鉀原子的配位數(shù)是8
 
（4）富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖4．
①1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA．
②已知：金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm．有同學(xué)據(jù)此推斷C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由：錯(cuò)誤，因?yàn)榻饎偸窃泳w，而C60是分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
則CO與H2反應(yīng)生成CH4（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并再生出吸收液，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密閉
容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)
化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，則壓強(qiáng)P1＜P2（填“＞”或“＜”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在
Y點(diǎn)：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；寫出X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算式K=$\frac{0.16{\;}^{2}×0.16{\;}^{2}}{0.02×0.02}$（不必計(jì)算出結(jié)果）．
（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸．

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的
生成速率如圖2所示．在275～400℃之間，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是275～300℃時(shí)催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，300～400℃時(shí)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率又加快．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（寫一條）增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度．
③乙酸（用HAc表示）電離方程式為HAc?H++Ac-，電離常數(shù)用Ka表示；乙酸根的水解方程式為Ac-+H2O?OH-+HAc，水解常數(shù)用Kh表示，則Kh=$\frac{K{\;}_{w}}{K{\;}_{a}}$（用Ka和水的離子積KW表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．Cu2O是一種具有良好光電效應(yīng)的材料，某學(xué)習(xí)小組探究制備Cu2O的方法．
【查閱資料】
①CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O．
②Cu2O為磚紅色固體；酸性條件下生成Cu2+和Cu．
③Cu2O和Cu（SO3）23-可以相互轉(zhuǎn)化Cu2O$?_{Cu_{2}+}^{SO_{32}-}$ Cu（SO3）23-（無色）
（1）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制Cu2O的離子方程式：
□Cu2++□SO32-+□2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O↓+□1SO42-+□HSO3-
【實(shí)驗(yàn)探究】
操作現(xiàn)象
i有黃色沉淀出現(xiàn)，隨著Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，當(dāng)加到5mL時(shí)，溶液的藍(lán)色消失．
ii將試管加熱，黃色沉淀變?yōu)榇u紅色，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．
iii在加熱條件下，繼續(xù)滴入Na2SO3溶液，磚紅色沉淀減少，當(dāng)加到10mL時(shí)，沉淀完全溶解，得無色溶液．
（2）證明ii中磚紅色沉淀是Cu2O的試劑最好選用D．
A．濃硝酸    B．稀硝酸    C．濃硫酸    D．稀硫酸
（3）經(jīng)檢驗(yàn)i中黃色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學(xué)方程式是Cu2SO3═Cu2O+SO2↑．
（4）iii中磚紅色沉淀消失的原因是c（SO32-）增大，使Cu2O?Cu（SO3）23-平衡正向移動(dòng)，磚紅色沉淀消失．
（5）在加熱條件下，若向2mL0.25mol•L-1Na2SO3溶液中滴加0.25mol•L-1CuSO4溶液至過量，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是得到無色溶液，后來產(chǎn)生磚紅色沉淀，并有刺激性氣味氣體生成．
（6）由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制備Cu2O，應(yīng)控制的條件是反應(yīng)溫度、CuSO4和Na2SO3的物質(zhì)的量之比．
（7）若先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加熱并保持反應(yīng)體系的溫度在90℃，反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體為納米氧化亞銅．檢驗(yàn)反應(yīng)混合體系內(nèi)納米Cu2O已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法是丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是液體分層
（2）試管甲中加入濃硫酸的目的是ac
a．吸水劑   b．脫水劑   c．催化劑   d．氧化劑
（3）該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是防止倒吸
（4）試管乙中飽和Na2CO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層
（5）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液
②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層
④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥．
回答問題：
（1）裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
（2）步驟（2）安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性．
（3）反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（4）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）AC．
A．中和乙酸并吸收乙醇         B．中和乙酸和乙醇
C．減少乙酸乙酯的溶解          D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)
（5）步驟 ③所觀察到的現(xiàn)象是試管乙中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺；
從試管乙中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．57g氟原子有3mol氟原子，有3NA個(gè)氟原子，有27NA個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在酸性的無色透明溶液中能夠大量共存的是（　　）
A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．Mg2+、Ag+、CO32-、Cl-
C．K+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下在2L密閉容器中加人一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：
2A（g）?B（g）+C（g）△H=-48.25kJ/mol．反應(yīng)過程中B、A的濃度比與時(shí)間t有圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c（B）=1.6mol/L，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%
B．A的初始物質(zhì)的量為4mol
C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量是193kJ
D．15min時(shí)，v正=v逆=0

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