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 t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數K w=                。該溫度下(t℃),將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=            。

10         (5分)     12             (5分)         

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.下列有關說法中正確的是
ABD
ABD

A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液,配制時應選用100mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會導致所配標準溶液的濃度偏小;
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大;
E、配制溶液時,若在最后一次讀數時俯視讀數,則導致最后實驗結果偏大.
F、中和滴定時,若在最后一次讀數時俯視讀數,則導致最后實驗結果偏大.
(2)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
①常溫下,0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應的離子方程式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
;
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是:
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH-)=
0.05
0.05
mol?L-1.(溶液體積變化忽略不計)
(3)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數Kw=
1.0×10-13
1.0×10-13

①該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=
12
12

②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關系是:
pHa+pHb=12
pHa+pHb=12

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

I、下表是實驗室制備氣體的有關內容:
編號 實驗內容 實驗原理 發(fā)生裝置
制氧氣 H2O2→O2
制氨氣 NH4Cl→NH3
制氯氣 HCl→Cl2
(1)上述氣體中:從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實現的是
Cl2
Cl2
(填氣體的化學式,下同);從反應中有無電子轉移的角度看,明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
,寫出實驗室制取該氣體的化學方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)根據表中所列實驗原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置,將其編號填入上表的空格中.    
(3)若用上述制備O2的裝置制備NH3,則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)

已知:NH3?H2O的電離方程式為:NH3?H2O?NH+4+OH-,試寫出NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結構

(4)制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL,現用12mol?L-1的鹽酸來配制.
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL(精確到0.1mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
BC
BC
(填寫標號).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm~2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒轉和搖動多次
II、(1)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
寫出該酸HA與NaOH溶液反應的離子方程式式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
;
(2)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,
則該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=
12
12

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:H2A的A2-可表示S2-、S
O
2-
4
、S
O
2-
3
Si
O
2-
3
C
O
2-
3
離子.
(1)常溫下,向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液.有關微粒物質的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-).請根據圖示填空:
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①當V(NaOH)=20mL時,溶液中離子濃度大小關系:
 
;
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水
 
(填“大”、“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入
 

(2)有關H2A的鈉鹽的熱化學方程式如下:
①Na2SO4(s)═Na2S(s)+2O2(g)△H1=+1011.0kJ?mol-1;
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-221.0kJ?mol-1
則Na2SO4(s)+4C(s)═Na2S(s)+4CO(g)△H3=
 
kJ?mol-1;
工業(yè)上制備Na2S時往往要加入過量的碳,同時還要通入空氣,目的有兩個,其一是利用碳與氧氣反應放出的熱維持反應所需溫度,其二是
 

(3)若H2A為硫酸:t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數KW=
 

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科目:高中化學 來源:2013屆浙江省余姚三中高三第二次月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)(1)某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________。
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標準溶液,配制時應選用100 mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會導致所配標準溶液的濃度偏。
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大;
E、配制溶液時,若在最后一次讀數時俯視讀數,則導致最后實驗結果偏大。
F、中和滴定時,若在最后一次讀數時俯視讀數,則導致最后實驗結果偏大。
(2)常溫下,已知0.1 mol·L1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)=1×108。
①常溫下,0.1 mol·L1 HA溶液的pH=       ;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應的離子方程式:                                       ;
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是:                                          
③0.2 mol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH)=           mol·L1。(溶液體積變化忽略不計)
(3)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數Kw=                。
①該溫度下(t℃),將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=           
②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關系是:                。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省高三第二次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)(1)某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________。

A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;

B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標準溶液,配制時應選用100 mL容量瓶;

C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會導致所配標準溶液的濃度偏小;

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大;

E、配制溶液時,若在最后一次讀數時俯視讀數,則導致最后實驗結果偏大。

F、中和滴定時,若在最后一次讀數時俯視讀數,則導致最后實驗結果偏大。

(2)常溫下,已知0.1 mol·L1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)=1×108。

常溫下,0.1 mol·L1 HA溶液的pH=        ;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應的離子方程式:                                        ;

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是:                                           ;

③0.2 mol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:

c(H+)+c(HA)-c(OH)=            mol·L1。(溶液體積變化忽略不計)

(3)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數K w=                。

①該溫度下(t℃),將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=            。

②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關系是:                 。

 

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