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下列溶液中，一定能大量共存的離子組是(     )
A．無色溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、K+
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D．使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：K+、S2-、NO3-、OH-
B

試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A中MnO4－顯紫色；C中溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯堿性，則NH4＋不能大量共存。如果顯酸性，則在酸性條件下NO3－檢驗氧化性，和金屬反應得不到氫氣；D中溶液顯酸性，在OH－不能大量共存，且NO3－那氧化S2－，所以正確的答案選B。
點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側重考查學生的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求回答：
（1）寫出電離方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）寫出水解的離子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH試紙測定0.1 mol·L－1的純堿溶液的pH，其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化鋁水溶液呈       性（填酸性、中性、堿性），原因是（用化學方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是                    。
（5）實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有                                ，其濃度由大到小的順序為
                                  ，氨水的濃度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                           ；當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

某混合物的水溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO32－和SO42－�，F每次取100.00mL進行實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。
請回答：
（1）c(CO32－)＝______________。
（2）用離子方程式表示該溶液呈堿性的原因：____________________________________。
（3）K＋是否存在？_____，（填“是”或“否”）若存在，濃度范圍是______________________ (若不存在，則不必回答第（2）問)。
（4）根據以上實驗，不能判斷哪種離子是否存在？若存在，這種離子如何進行檢驗？
____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從下列事實所得出的結論或給出的解釋正確的是
 
實驗事實
結論或解釋
A
將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中
該溶液的物質的量濃度為1mol﹒L-1
B
0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀釋過程中
 將變小
C
酸H2X為弱酸
常溫下，鹽NaHX溶液pH一定大于7
D
在溶液的稀釋過程中
離子濃度：有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的酸性溶液中：、、、
B．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：、、、
C．pH=1的溶液中：、、、
D．含有較多Al3+的溶液：、、、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成：③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍。根據上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定都存在的離子組是
A．Na+、Br－、CO32－B．Na+、SO32－、I－
C．Ca2+、I－、SO32－D．Ca2+、CO32－、Br－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+．Fe2+．I-．Br-．CO32-．SO32-六種離子中的幾種：①在原來溶液中滴加足量的飽和氯水，有氣泡生成，溶液呈現橙黃色。②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成。 ③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。根據上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是
A．溶液中一定存在Br-、CO32-B．溶液中可能存在NH4+
C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-D．溶液一定呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)將0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝________。(溶液體積變化忽略不計)
(2)室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根據題意，回答下列問題：
①若由0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，則c(Na＋)________c(A－)，理由是____________________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是________(填選項代號)。
A．若反應后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1
B．若V1＝V2，反應后溶液的pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是  
A．NO3—、 Fe2＋、 Na＋、H＋B．H＋ 、Ag＋、Cl— 、SO42—
C．OH—、CO32－、Na＋、NO3—D．HCO3—、Na＋、OH—、Mg2＋

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