【題目】將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是( )

A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液

【答案】B

【解析】

實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，不能攪拌，故答案為：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是

A. [Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]

B. d點代表的溶液中Fe(OH)3已過飽和、Cu(OH)2未飽和

C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

D. b、c兩點代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/mol·L-1

c(I2)/mol·L-1

c(HI)/mol·L-1

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

——

下列判斷正確的是

A. H2的平衡濃度：a=b>0.004 B. 平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率：丁>甲

C. 平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20% D. 丙中條件下，該反應的平衡常數(shù)K=4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向 50mL 稀 H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標 準狀況下）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ）

A. 參加反應鐵粉的總質(zhì)量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 開始時產(chǎn)生的氣體為 H2

D. AB 段產(chǎn)生的反應為置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】儲存氯氣的鋼瓶，為防止腐蝕，裝氯氣前必須( )

A.清洗干凈B.充入惰性氣體C.充分干燥D.除去鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知: ①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) △H1

②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2 △H2

③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H3

④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O △H4

下列有關(guān)說法正確的是

A. H2的燃燒熱為

B. 反應①使用催化劑，△H1將減小

C. 標準狀況下，反應②生成1.12LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023

D. 2△H4=△H1+△H2-6△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是( )

堿

酸

鹽

酸性氧化物

堿性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

CO2

SO2

B

NaOH

HCl

NaCl

CO

Na2O

C

NaOH

CH3COOH

CaF2

SO2

CO

D

KOH

HNO3

CaCO3

SO3

CaO

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說法正確的是（反應條件已略去）

A. 生成等質(zhì)量H2時，①和②反應消耗n (HCl)＝n (NaOH)

B. 反應③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2︰3

C. 反應③和④消耗等量的Al時，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2

D. 反應⑤的離子方程式為Al3+ + 3OH—===Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法不正確的是

A. 線段Ⅱ表示Fe2+的變化情況

B. 線段Ⅳ發(fā)生反應的離子方程式為：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

C. 根據(jù)圖象可計算a=6

D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3

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