Question

4．（1）某金屬氯化物MCl₂40.5g，含有0.600molCl^-，則金屬M的摩爾質量為64g/mol
（2）請寫出Na₃PO₄在水溶液中的電離方程式Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-
（3）1.7g NH₃與標準狀況下3.36L H₂S含有相同數(shù)目的氫原子．
（4）某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g/mol，該氣體質量為 m g，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則：該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$ g/L
（5）相同濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與AgNO₃溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為9：3：1．

Answer 1

分析 （1）含有0.600mol Cl^-，則n（MCl₂）=0.300mol，結合M=$\frac{m}{n}$解答；
（2）Na₃PO₄是強電解質，在溶液中完全電離；
（3）求出氨氣的物質的量，然后根據(jù)1mol氨氣中3mol氫原子，從而求出氨氣中氫原子的物質的量，而1mol硫化氫中含2mol氫原子，據(jù)此求出硫化氫的物質的量和標況下的體積；
（4）標況下，氣體的密度ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$，據(jù)此計算；
（5）由題意可知完全沉淀，則Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1，氯離子的物質的量之比為3：2：1．

解答 解：（1）含有0.600mol Cl^-，則n（MCl₂）=0.300mol，由M（MCl₂）=$\frac{m}{n}$=$\frac{40.5g}{0.300mol}$=135g/mol，M（M）=135g/mol-35.5g/mol×2=64g/mol，故答案為：64g/mol；
（2）Na₃PO₄是強電解質，在溶液中完全電離：Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-，故電離方程式為：Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-，故答案為：Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-；
（3）1.7g氨氣的物質的量為0.1mol，而0.1mol氨氣中0.3mol氫原子，故氨氣中氫原子的物質的量為0.3mol，而1mol硫化氫中含2mol氫原子，故含有相同氫原子的硫化氫的物質的量為0.15mol，在標況下的體積V=nVm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36；
（4）氣體摩爾質量為 M g/mol，故標況下，該氣體的密度=$\frac{Mg/mol}{22.4L/mol}$=$\frac{M}{22.4}$g/L，
故答案為：$\frac{M}{22.4}$；
（5）設AgNO₃溶液的濃度都是c，設體積分別為x、y、z，由題意可知完全沉淀，則Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1，氯離子的物質的量之比為3：2：1，則cx：2cy：3cz=3：2：1，
解得x：y：z=9：3：1，
故答案為：9：3：1．

點評 本題考查有關物質的量的計算，明確質量、摩爾質量、物質的量的關系及摩爾質量與相對分子質量的關系即可解答．