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對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列關于該反應的說法正確的是

A．CuSO4發(fā)生了氧化反應

B．生成1 mol H3PO4時，有10 mol 電子轉移

C．白磷只作還原劑

D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為6∶5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基個數(shù)為4NA

②2．8g乙烯和2．8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0．2NA

③1．0L1．0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA

④8．8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1．4NA

⑤標準狀況下，22．4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA

⑥常溫常壓下，17g甲基(一14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

⑦標準狀況下，11．2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1．5NA

⑧l(xiāng)molC15H32分子中含碳碳鍵數(shù)目為14NA

A．①③⑤⑦ B．①②④⑧ C．②③⑥⑧ D．①②⑥⑧

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月半月考試化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用

②NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應 ③1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA ④陰離子都只有還原性

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第四次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液均處于25℃，有關敘述正確的是

A．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

C．含有NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

D．pH＝4.5的番茄汁中c(H+) 是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第四次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有下列兩個圖象：下列反應中符合上述圖象的是

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組同學用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是 。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 。

（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 。

（4）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：從原子結構分析，同主族元素從上到下 ，得電子能力逐漸減弱。

（5）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___________ ___。

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共10 g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重4 g，則原混合氣體中O2的質量分數(shù)是

A．40% B．33.3% C．60% D．36%

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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十一校高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用氮氣、氫氣在一定條件下生成氨氣這一可逆反應來合成氨，是一個重要的化工反應。常用來生產液氨和氨水。

完成下列填空：

（1）右圖表示合成氨時生成1mol生成物時的能量變化，E的單位為kJ。請寫出合成氨的熱化學方程式 (熱量用E1、E2或E3表示)。

該圖中的實線與虛線部分是什么反應條件發(fā)生了變化？ 。

（2）在一定溫度下，若將4amol H2和2amol N2放入VL的定容密閉容器中，2分鐘后測得N2的轉化率為50%，則該段時間用H2表示的反應速率為 摩爾/(升?秒)。若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判斷平衡移動的方向是 (填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

（3）液氨和水類似，也能電離：2NH3NH4++ NH2－，某溫度時，其離子積K=2×l0-30。該溫度下：①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K 2×10-30(填“＜”、“＞”或“=”)；

②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應后所得溶液中各微粒物質的量大小排列為：

（4）工廠生產的氨水作肥料時需要稀釋。用水稀釋0．1mol/L稀氨水時，溶液中隨著水量的增加而減少的是 。

a．c(NH4+)/c(NH3•H2O) b．c(NH3•H2O)/c(OH-)

c．c(OH-)/c(H+) d．c(H+)/c(NH4+)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中離子一定能大量共存的是

A、與鋁產生氫氣的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-

B、PH=9的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

C、0.1mol/LNaOH溶液中：HCO3-、Na+、K+、Ca2+

D、無色溶液中：H+、Cu2+、Al3+、NO3-

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