Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

A．0.1molPCl3中形成共價(jià)鍵的電子數(shù)是0.3NA

B．100mL1mol/LNaHSO4溶液中HSO4-數(shù)是0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)是1.5NA

D．17gH2O2完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1NA

Answer 1

A、共價(jià)鍵是以共用電子對(duì)形成，所以0.1molPCl₃中形成共價(jià)鍵為3各共價(jià)鍵，所含的電子數(shù)是0.6N_A，故A錯(cuò)誤；
B、100mL1mol/LNaHSO₄溶液中HSO₄^-離子在中學(xué)階段是完全電離成硫酸根離子和氫離子，不存在硫酸氫根離子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO₂和O₃混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，因?yàn)槎�氧化碳分子和臭氧分子中的原子�?shù)相同，所以0.5molCO₂和O₃混合氣體中含有的原子數(shù)是1.5N_A，故C正確；
D、17gH₂O₂物質(zhì)的量=

17g

34g/mol

=0.5mol，完全分解的化學(xué)方程式為：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，2molH₂O₂分解O元素的化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol，所以0.5mol過(guò)氧化氫分解電子轉(zhuǎn)移為0.5mol，即0.5N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．