【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用平衡移動移動原理解釋鹽酸的作用：

【答案】
（1）NaOH
（2）2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑
（3）Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
【解析】解：（1）裝置圖中氯氣和氫氣生成的位置判斷，生成氯氣的電極為陽極，左邊電極為正極，右邊電極為負極，連接電極為陰極，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，所以答案是：NaOH；（2）電解飽和食鹽水，溶液中的氯離子在陽極失電子生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣，陰極附近氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑，所以答案是：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3的作用是促使化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO向左移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，
所以答案是：Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．

練習冊系列答案
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【題目】某成年人日常生活中，常常伴有潰瘍、牙佩出血、牙齒松動、關(guān)節(jié)痛等癥狀，原因是缺乏　(　　)

A.水B.無機鹽C.維生素CD.蛋白質(zhì)

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【題目】運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應(yīng)熱。

已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)P4O10(s) ΔH＝2 983.2 kJ·mol1

②P(紅磷，s)＋O2(g)P4O10(s) ΔH＝738.5 kJ·mol1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為

A．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝29.2 kJ·mol1

B．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝+29.2 kJ·mol1

C．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝2 244.7 kJ·mol1

D．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝+2244.7 kJ·mol1

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【題目】已知甲、乙、丙、丁都是含碳物質(zhì)。其中丁是一種有機物，甲、乙、丁都能發(fā)生燃燒生成丙，同時放出大量的熱，甲與丙反應(yīng)時需要吸收熱量。則甲、乙、丙、丁分別是 ( )

A.CO，C，CO2，CH4B.C，CO2，CH4，CO

C.C，CO，CO2，CH4D.C，O2，CO2，CH4

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【題目】下列說法錯誤的是（　 ）

A. NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol B. 1mol NaOH的質(zhì)量是40g

C. 1mol氮的質(zhì)量是14g D. 摩爾不是物理量

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【題目】下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.強酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣
B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣
C.既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣
D.在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.2NA的是（ ）
①標準狀況下，2.24L Cl2中含有的共價鍵數(shù)
②常溫下，2L pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH﹣離子數(shù)
③100mL 1.0mo1L﹣1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)
④標準狀況下，2.24L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
⑤3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)
⑥3.9g Na2O2晶體中所含的離子總數(shù)．
A.②③⑥
B.②⑤
C.③⑤⑥
D.④⑥

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【題目】下列實驗，能成功的是

A.苯和溴水、鐵屑混合制溴苯

B.用溴水除乙烷中混有的乙烯

C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物共熱至70℃～80℃制硝基苯

D.用酒精和濃鹽酸通過加熱來制取乙烯

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【題目】破壞臭氧層的物質(zhì)主要是兩類。一類是氮氧化物，另一類是

A.二氧化硫B.氟利昂C.一氧化碳D.氯仿

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