能在透明溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A、Na+、NH4+、OH-、HCO3-
B、Mg2+、Ag+、NO3-、SiO32-
C、K+、Cu2+、Cl-、SO42-
D、H+、Fe3+、I-、ClO-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：如離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解等反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．OH-與NH4+、HCO3-反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Mg2+、Ag+與SiO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．酸性條件下，I-與Fe3+、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合考查和運(yùn)用，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　　）
A、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B、有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C、在酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-
D、在c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知M和R是兩種常見的金屬單質(zhì)，其中M為紅色．它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Q溶液呈紅色．

請(qǐng)根據(jù)上述框圖回答有關(guān)問題：
（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（2）分別寫出③、⑥對(duì)應(yīng)的離子方程式
 
、
 
．
（3）K2RO4是一種新型綠色凈水劑，它在凈水過程中主要發(fā)揮2個(gè)作用：
①
 
．
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑，在食品行業(yè)有著廣泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化劑．     

（1）在反應(yīng)①中，綠原酸與水按1：1發(fā)生反應(yīng)，則綠原酸的分子式為
 
，反應(yīng)①反應(yīng)類型為
 

（2）1mol化合物I與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣體積為
 

（3）寫出化合物II 與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

（4）1mol化合物II 與足量的試劑X反應(yīng)得到化合物III （），則試劑x是
 

（5）化合物Ⅳ有如下特點(diǎn)：①與化合物II互為同分異構(gòu)體；②遇FeCl3溶液顯色；③1mol 化合物Ⅳ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag；④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種．寫出化合物Ⅳ的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、18gNH4+中所含的電子數(shù)為10NA
B、5.6鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
C、用惰性電極電解飽和食鹽水，若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D、28gC3H6與C2H4的混合物完全燃燒可生成CO2分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，40gS03含有1.5NA個(gè)氧原子
B、1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA個(gè)H+
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有4NA個(gè)C-C1鍵
D、lmolNa與足量的H20反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列兩組混合物，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，填寫除去雜質(zhì)所需試劑或方法，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
混合物 試劑或方法 化學(xué)方程式
Na2CO3固體（NaHCO3） ①
 
 ②
 
Fe2O3粉末（Al2O3） ③
 
 ④
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Fe2+、NO3-、NH4+、Fe3+、H+ 和H2O六種微粒分別屬于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．
（1）請(qǐng)將除NO3-以外的反應(yīng)物和生成物填寫在下列空格中，并配平該離子方程式．
NO3-+
 
+
 
→
 
+
 
+
 
．
（2）請(qǐng)標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）反應(yīng)中還原劑是
 
  還原產(chǎn)物是
 
．
（4）現(xiàn)在若改用SO2將0.1mol NO3-還原為NH4+，則需要SO2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、電解過程中NaCl溶液的pH下降
B、溶液中Na+向鐵電極方向移動(dòng)
C、通電一段時(shí)間后，可看到石墨電極附近溶液變紅
D、通電一段時(shí)間后，可看到試管中溶液變藍(lán)

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