13.氫化鈉NaH是一種白色的離子晶體,其中鈉是+1價(jià).NaH與水反應(yīng)放出氫氣.下列敘述中,正確的是( 。
A.NaH在水中顯酸性
B.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大
C.NaH中氫離子可被還原為氫氣
D.Na與其它堿金屬都必須保存在煤油中

分析 A、根據(jù)氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣判斷;
B、根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑與核電荷數(shù)的關(guān)系判斷;
C、根據(jù)氫化鈉和水反應(yīng)時(shí)化合價(jià)的變化判斷;
D、鋰的密度比煤油。

解答 解:A、氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,方程式為:NaH+H2O=H2+NaOH,所以NaH在水中顯堿性,故A錯(cuò)誤;
B、負(fù)一價(jià)氫離子和鋰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑與核電荷數(shù)成反比,所以氫離子半徑大于鋰離子半徑,故B正確;
C、氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,方程式為:NaH+H2O=H2+NaOH,氫化鈉氫離子失電子被氧化生成氫氣,故C錯(cuò)誤;
D、鋰的密度比煤油小,所以鋰不能保存在煤油中,而保存在石蠟里,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了粒子半徑大小的比較及鹽類的水解,難度不大,根據(jù)反應(yīng)方程式結(jié)合題意分析.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于硅及其化合物性質(zhì)的說法,正確的是( 。
A.硅的非金屬性比碳強(qiáng)B.SiO2可做太陽能電池
C.SiO2與氫氟酸能反應(yīng)D.硅原子易失去或得到電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.如圖各有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中,無色氣體 A 為石油裂解的產(chǎn)品之一,A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工水平.B、D 均為日常生活中常見的有機(jī)物.

回答下列問題:
(1)由F生成乙二醇的反應(yīng)條件為氫氧化鈉的水溶液、加熱,
(2)A 生成 B 的反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH,B生成C的反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極,向極板上滴加食鹽水后電池便可工作,電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O═2Mg(OH)2.下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是( 。
A.活性炭作為負(fù)極
B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液
C.電池工作時(shí)O2得到電子
D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是(  )
A.過量的二氧化碳通入NaOH溶液中:CO2+OH-═HCO3-
B.氯氣通入水中:Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
C.硫酸亞鐵溶液加入過氧化氫溶液  Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D.向AlCl3溶液中過量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍,質(zhì)子數(shù)比Y少5,X和Z在同一主族.下列敘述不正確的是(  )
A.原子半徑:Y>Z
B.X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌
C.Y的單質(zhì)在空氣中放置表面易生成一層致密的氧化膜
D.Z的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.根據(jù)教材中的“中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)”,所用玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管以外,還需要溫度計(jì)和攪拌器.已知:含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出14.3kJ的熱量,則該中和反應(yīng)的中和熱為57.2KJ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.氫氣是21世紀(jì)的新型能源.制氫的方法之一是以煤的轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ),部分反應(yīng)如下:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ•mol-1
CaO(s)+CO2(g)?CaCO3(s)△H=-172kJ•mol-1
CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H=-187kJ•mol-1
(1)寫出CO與H2生成CH4和水蒸氣的熱化學(xué)方程式CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)△H=-228kJ•mol-1
(2)某溫度下,在10L密閉容器中投入CO2、H2和CaO,僅發(fā)生CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)和CaO(s)+CO2(g)?CaCO3(s)兩個(gè)反應(yīng),部分物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示:
   物質(zhì)
     N(mol)
時(shí)間(min)
CO2H2CaO
00.501.000.40
20.350.60a
60.200.20b
80.200.20b
①反應(yīng)在0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.02mol/L.min
②b=0.10
③反應(yīng)到達(dá)平衡后,改變反應(yīng)的某些條件,再次達(dá)到平衡時(shí),不正確的是AC(填字母)
A.?dāng)U大容器體積c(H2)增大              B.升高溫度,n(CO2)增大
C.充入少量H2,CaCO3質(zhì)量減小         D.充入少量CO2,c(CH4)增大
④此溫度下,反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{2}{3}$.若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol,H2O(g)xmol,要使v正(CO2)>v逆(CO2),x的取值范圍為0<x$<\root{4}{0.015}$
(3)若以CH4、O2組成燃料電池,在酸性條件下負(fù)極電極反應(yīng)式為.當(dāng)兩極消耗3.36L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),將產(chǎn)生的氣體(假設(shè)全部逸出)通入50mL2mol•L-1 NaOH溶液中,下列說法正確的是CD
A.反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子1.2mol   
B.所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C.c(Na+ )>c(CO32-)>c(OH- )>c(HCO3-)>c(H+)   
D.c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3- )+c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子,它的N電子層上電子數(shù)是( 。
A.0B.10C.2D.8

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同步練習(xí)冊(cè)答案