13．氫化鈉NaH是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價(jià)．NaH與水反應(yīng)放出氫氣．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．NaH在水中顯酸性
B．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大
C．NaH中氫離子可被還原為氫氣
D．Na與其它堿金屬都必須保存在煤油中

分析 A、根據(jù)氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣判斷；
B、根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑與核電荷數(shù)的關(guān)系判斷；
C、根據(jù)氫化鈉和水反應(yīng)時(shí)化合價(jià)的變化判斷；
D、鋰的密度比煤油�。�

解答 解：A、氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為：NaH+H2O=H2+NaOH，所以NaH在水中顯堿性，故A錯(cuò)誤；
B、負(fù)一價(jià)氫離子和鋰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑與核電荷數(shù)成反比，所以氫離子半徑大于鋰離子半徑，故B正確；
C、氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為：NaH+H2O=H2+NaOH，氫化鈉氫離子失電子被氧化生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D、鋰的密度比煤油小，所以鋰不能保存在煤油中，而保存在石蠟里，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了粒子半徑大小的比較及鹽類的水解，難度不大，根據(jù)反應(yīng)方程式結(jié)合題意分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于硅及其化合物性質(zhì)的說法，正確的是（　�。�
A．硅的非金屬性比碳強(qiáng)B．SiO2可做太陽(yáng)能電池
C．SiO2與氫氟酸能反應(yīng)D．硅原子易失去或得到電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖各有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，無色氣體 A 為石油裂解的產(chǎn)品之一，A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平．B、D 均為日常生活中常見的有機(jī)物．

回答下列問題：
（1）由F生成乙二醇的反應(yīng)條件為氫氧化鈉的水溶液、加熱，
（2）A 生成 B 的反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH，B生成C的反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2．下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．活性炭作為負(fù)極
B．食鹽水作為電解質(zhì)溶液
C．電池工作時(shí)O2得到電子
D．電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．過量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
C．硫酸亞鐵溶液加入過氧化氫溶液  Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D．向AlCl3溶液中過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族．下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z
B．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌
C．Y的單質(zhì)在空氣中放置表面易生成一層致密的氧化膜
D．Z的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．根據(jù)教材中的“中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)”，所用玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管以外，還需要溫度計(jì)和攪拌器．已知：含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出14.3kJ的熱量，則該中和反應(yīng)的中和熱為57.2KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氫氣是21世紀(jì)的新型能源．制氫的方法之一是以煤的轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)，部分反應(yīng)如下：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-172kJ•mol-1
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-187kJ•mol-1
（1）寫出CO與H2生成CH4和水蒸氣的熱化學(xué)方程式CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-228kJ•mol-1．
（2）某溫度下，在10L密閉容器中投入CO2、H2和CaO，僅發(fā)生CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）兩個(gè)反應(yīng)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示：
   物質(zhì)
     N（mol）
時(shí)間（min）		CO2H2CaO
00.501.000.40
20.350.60a
60.200.20b
80.200.20b
①反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.02mol/L．min
②b=0.10
③反應(yīng)到達(dá)平衡后，改變反應(yīng)的某些條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，不正確的是AC（填字母）
A．?dāng)U大容器體積c（H2）增大              B．升高溫度，n（CO2）增大
C．充入少量H2，CaCO3質(zhì)量減小         D．充入少量CO2，c（CH4）增大
④此溫度下，反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{2}{3}$．若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）＞v逆（CO2），x的取值范圍為0＜x$＜\root{4}{0.015}$
（3）若以CH4、O2組成燃料電池，在酸性條件下負(fù)極電極反應(yīng)式為．當(dāng)兩極消耗3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，將產(chǎn)生的氣體（假設(shè)全部逸出）通入50mL2mol•L-1 NaOH溶液中，下列說法正確的是CD
A．反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子1.2mol   
B．所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C．c（Na+ ）＞c（CO32-）＞c（OH- ）＞c（HCO3-）＞c（H+）   
D．c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3- ）+c（H+ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子，它的N電子層上電子數(shù)是（　�。�
A．0B．10C．2D．8

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