Question

取一根鎂條置于坩蝸內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質量為0.47Og冷卻后加入足量水，將反應產物加熱蒸于并的燒，得到的氧化鎂質量為0.486g．
（1）寫出氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨的化學方程式．
（2）計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質量分數．

Answer 1

解：（1）氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨，反應的方程式為Mg₃N₂+6H₂O=2NH₃↑+3Mg（OH）₂，
答：反應的方程式為Mg₃N₂+6H₂O=2NH₃↑+3Mg（OH）₂；
（2）設原混合物中Mg₃N₂的質量為x，由Mg₃N₂生成的MgO的質量為y，
Mg₃N₂→3MgO
100g 120g
x y
y=，
（0.470g-x）+=0.486g
x=0.080g，
所以氮化鎂的質量分數為=17.02%，
答：氮化鎂的質量分數為17.02%．
分析：氮化鎂與水反應的方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=2NH₃↑+3Mg（OH）₂，將反應產物加熱蒸干并灼燒，Mg（OH）₂分解生成MgO，根據反應的關系式計算混合物中氮化鎂的質量分數．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意反應的化學方程式的書寫以及關系式的利用．