Question

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�

A．原子半徑：Na＞S＞O

B．酸性強(qiáng)弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄

C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析：A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱．

解答：解：A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞S，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，O的原子核外有2個(gè)電子層，半徑最小，則原子半徑：Na＞S＞O，故A不選；
B．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則有酸性強(qiáng)弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄，故B選；
C．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則有堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不選；
D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則有金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等，注意元素的金屬性、非金屬性與元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)關(guān)系．