選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上

A 萃取分液法 B 結(jié)晶法 C 分液法 D 蒸餾法 E 過(guò)濾法

①_____分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

②_____分離水和汽油的混合物。

③_____分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。

④____從碘的水溶液里提取碘。

⑤_____從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

E C D A B

【解析】

試題分析：萃取分液法適用于碘和溴的提�。唤Y(jié)晶法適用于溶解度受溫度影響變化不同的物質(zhì)；分液法適用于互不相溶的液體；蒸餾法利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離；過(guò)濾法適用于難溶物質(zhì)與液體的分離。

考點(diǎn)： 物質(zhì)的分離和提純。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H2

B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2

C．C(s)+O2(g)＝CO(g)△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H2

D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g) △H2

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(10分)硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為： H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。．

請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是： （用離子方程式表示）。

（2）寫(xiě)出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式： ；

（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。（填編號(hào)）

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1

B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度 0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 。

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化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是

A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42－ + 2H+ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O

B．明礬水解的離子方程式： Al3++3 H2OAl(OH)3 +3H+

C．Mg(HCO3)2 溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+ H+ == CO2↑+H2O

D．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu ＋O2↑＋4H＋

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②若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度 。（3分）

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相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是

A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1

B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2

C．氧元素的質(zhì)量比為5:6

D．硫元素的質(zhì)量比為4:5

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