Question

12．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是③（填寫編號）．
①只有還原性  ②只有氧化性性  ③還原性和酸性  ④氧化性和酸性
（2）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積3.36L．
（3）某同學(xué)欲用KMnO₄固體配制50mL1.5mol•L^-1的溶液．已知：KMnO₄的相對分子質(zhì)量為158． 回答下列問題．
①配制該KMnO₄溶液時(shí)需用的主要儀器除托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需50mL容量瓶（填儀器名稱）．
②用托盤天平稱取KMnO₄固體的質(zhì)量應(yīng)為11.9g．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，以此判斷鹽酸的性質(zhì)；
（2）反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，以此判斷生成的氯氣的體積；
（3）配制該KMnO₄溶液時(shí)需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管；結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=cV計(jì)算．

解答 解：（1）HCl反應(yīng)生成KCl、MnCl₂和Cl₂，反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)為酸性和還原性，故答案為：③；
（2）Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，由方程式可知，當(dāng)生成5mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生0.15mol氣體，體積為為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36；
（3）①配制該KMnO₄溶液時(shí)需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒，還需要50mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：50mL容量瓶；
②n（KMnO₄）=0.05L×1.5mol/L=0.075mol，
m（KMnO₄）=0.075mol×158g/mol=11.9g，
故答案為：11.9．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．