【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m+n>p ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

③n>p ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢

⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤

【答案】B

【解析】試題分析：①A為固態(tài)，壓強(qiáng)對(duì)該物質(zhì)無(wú)影響，由圖像的曲線(xiàn)變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有n＜p，①錯(cuò)誤；②x點(diǎn)位于曲線(xiàn)上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可以看出，當(dāng)B的含量減小時(shí)，可趨向于平衡，則應(yīng)是向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即V正＞V逆，②正確；③由圖像的曲線(xiàn)變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有n＜p，③錯(cuò)誤；④由圖像可以看出x點(diǎn)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn)壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速率慢，④正確；⑤正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，⑤錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中存在大量的OH﹣、Na+、SO42﹣，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�

A. Al3+ B. Ba2+ C. NH4+ D. CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是( )

①液態(tài)水汽化　 ②將膽礬加熱變成白色粉末　 ③濃硫酸稀釋 ④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)　 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

A.①④B.②④C.②③D.①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說(shuō)明苯環(huán)上的取代基對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是

A. 苯酚和溴水反應(yīng)生成白色沉淀

B. 甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 苯酚可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D. 苯酚能與氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面上的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能

B. H+從甲池移向乙池

C. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-=H2AQ

D. 乙池溶液屮發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-=3I-+S+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

(1) CO2的重整用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。

已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247k/mol

②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205k/mol

寫(xiě)出CO2重整的熱化學(xué)方程式:___________________________。

(2)“亞碳酸鹽法”吸收煙中的SO2

①將煙氣通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，若此過(guò)程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷___(填“減小”“不變”或“增大)。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時(shí)溶液中c(SO32-) =0.2 mol/L，則溶液中c(HSO3-) =_______。

②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測(cè)得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖:

b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+):n(HSO3-)=__________。

(3)催化氧化法去除NO。一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理; 4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時(shí)，得到NO脫除率曲線(xiàn)如下圖所示:

①曲線(xiàn)a中，NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg·m-3·s-1。

②曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是____________________。

(4)間接電化學(xué)法除NO。其原理如圖所示:寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)______。吸收池中除去NO的原理_____________ (用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱(chēng)“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6 mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫(xiě)下列空白：

(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，U形管G中應(yīng)加入的試劑是____________；長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入____________。

(3)兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對(duì)應(yīng)的字母)__________________。

(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

(5)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應(yīng)開(kāi)始后，在F出口處應(yīng)________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________。

（2）對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是________________。

（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。

i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－

（4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀(guān)察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

序號(hào)

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol·L－1 KI

a mol·L－1 KI

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 KI

0.0002 mol I2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快

無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=__________。

②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。

③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________。

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