Question

下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的比較中，正確的是

1. A.
   固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
2. B.
   與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的快慢：Na₂CO₃＞NaHCO₃
3. C.
   106gNa₂CO₃和84gNaHCO₃分別與過量的鹽酸反應(yīng)，放出CO₂的質(zhì)量：Na₂CO₃＞NaHCO₃
4. D.
   在Na₂CO₃和NaHCO₃的稀溶液中，加CaCl₂溶液都有白色沉淀生成

Answer 1

A
分析：A、NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解；
B、相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應(yīng)放出氣體劇烈；
C、等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO₂一樣多；
D、Na₂CO₃和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但是碳酸氫鈉不反應(yīng)．
解答：A、NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故A正確；
B、分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應(yīng)放出氣體劇烈，故B錯誤；
C、都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO₂質(zhì)量相等，故C錯誤；
D、Na₂CO₃和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，但是碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．