Question

Ⅰ．將下列離子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．
A組：

Cu²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-

．
B組：

Na⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2-

Ⅱ．寫出下列過程反應的離子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃溶液：

Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂氣體：

2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓

．
（3）向明礬溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

．
（4）用1L 1.0mol?L^-1的NaOH溶液吸收0.7molCO₂氣體：

10OH^-+7CO₂=3CO₃^2-+4HCO₃^-+3H₂O

．

Answer 1

分析：Ⅰ．A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子，從離子能否大量共存的角度將離子分成兩組即可；
Ⅱ．（1）酸式鹽能夠與堿反應；
（2）碳酸鈉與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；
（3）硫酸根和鋇離子是1：1；
（4）氫氧根和二氧化碳物質的量比為10：7．

解答：解：Ⅰ．H⁺能分別與CO₃^2-、OH^-反應，則B組一定含有CO₃^2-、OH^-，且CO₃^2-、OH^-均與Cu²⁺、H⁺反應，Cu²⁺與CO₃^2-、OH^-分別反應生成沉淀而不能共存，CO₃^2-、OH^-則應存在于B組中，又每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子，
所以A組中含有Cu²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-，B組中含有Na⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2-．
故答案為：Cu²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-，Na⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2-．
Ⅱ．（1）因少量NaHCO₃與堿反應：NaHCO₃+Ca（OH）₂=H₂O+CaCO₃↓+NaOH，離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ca²⁺+OH ^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O；（2）碳酸鈉與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，離子方程式為：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，故答案為：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓；
（3）硫酸根和鋇離子是1：1，離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；
（4）氫氧根和二氧化碳物質的量比為10：7，離子方程式為：10OH^-+7CO₂=3CO₃^2-+4HCO₃^-+3H₂O，故答案為：10OH^-+7CO₂=3CO₃^2-+4HCO₃^-+3H₂O．

點評：本題考查離子共存問題和離子方程式的書寫，題目難度不大，注意離子反應的類型，注重題目要求．