18．相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為2：3；所含氧原子的個數(shù)比為2：3．

分析 根據(jù)m=nM計算二者質(zhì)量之比，由N=nNA可知，氧氣所含氧原子數(shù)目為氧氣分子2倍，臭氧所含氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍，據(jù)此計算所含氧原子的個數(shù)比．

解答 解：根據(jù)m=nM可知，相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，氧氣所含氧原子數(shù)目為氧氣分子2倍，臭氧所含氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍，故相同物質(zhì)的量的O2和O3含有氧原子數(shù)目之比=1×2：1×3=2：3，
故答案為：2：3；2：3．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，熟悉計算公式及氧氣和臭氧分子結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意對公式的理解與靈活應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．
（1）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示．燒杯的實際質(zhì)量為27.4g，要完成本實驗該同學應稱出10.0g NaOH．

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏液．
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起配制濃度偏高的是BC．
A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應
B．苯在一定條件下能與濃硝酸反應得到硝基苯，發(fā)生了取代反應
C．乙醛在一定條件與氫氣反應生成乙醇，發(fā)生了還原反應
D．雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液、飽和硫酸銅溶液均會發(fā)生鹽析而凝聚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某無色溶液中可能含有I-、Na+、Fe2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（　�。�
①肯定不含I-； 
 ②肯定不含F(xiàn)e2+；
③肯定含有SO32-；  
④可能含有I-．
A．①③B．①②③C．③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）寫出Fe基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）Na、Mg、Al第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Mg；
（3）CO2 中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1；
（4）丙烯分子中碳原子雜化軌道類型為sp2；sp3；
（5）寫出一種與CO 互為等電子體的分子N2；
（6）NH3的空間構(gòu)型是NH3的N原子價層電子對=$\frac{5+3}{2}$=4，且有一對孤電子對，所以是三角錐形結(jié)構(gòu)（用文字描述）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生四種反應的是（　�。�
①取代反應 ②加成反應③水解反應 ④中和．
A．維生素B5：B．阿司匹林：
C．芬必得：D．搖頭丸：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某同學將0.1mol/L的K2SO4溶液V1L與0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液V2 L混合，再加入V3L蒸餾水，假定溶液總體積V總=V1+V2+V3．并測得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K+：0.1mol/L，Al3+：0.1mol/L，SO42-：0.2mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�
A．一定是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸餾水
B．三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1
C．混合液中K+濃度與Al3+濃度數(shù)值之和大于SO42-濃度數(shù)值
D．混合液中K2SO4 物質(zhì)的量等于Al2（SO4）3物質(zhì)的量的一半

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．人民幣一硬幣有明亮的銀白色的光澤且密度較大，小明同學認為一元硬幣中含有鐵，他這一想法屬于科學探究過程的（　　）
A．提出問題B．獲得結(jié)論C．猜想D．反思

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在溫度t1和t2下（t2＞t1），鹵素單質(zhì)X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學方程式 F2+H2?2HF H2+Cl2?2HCl H2+Br2（g）?2HBr H2+I2（g）?2HI（g）
 平衡常數(shù)K（t1） 1.8×1036 9.7×1012 5.6×107 43
 平衡常數(shù)K（t2） 1.9×1032 4.2×1011 9.3×10634
僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，得到的結(jié)論是（　�。�
a．HX的生成反應是放熱反應　　　　　　　　　　　　　　
b．在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
c．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱　　　　　　　　　　
d．HX的還原性逐漸減弱
e．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．
A．只有abB．只有abeC．只有abceD．abcde

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