Question

實驗：

①0.1mol•L^﹣1AgNO₃溶液和0.1mol•L^﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向濾液b中滴加0.1mol•L^﹣1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；

③向沉淀c中滴加0.1mol•L^﹣1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．

下列分析不正確的是（　　）

	A．	濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
	B．	濾液b中不含有Ag+
	C．	③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
	D．	實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

Answer 1

考點：

難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A．根據(jù)沉淀的溶解平衡；

B．濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡；

C．根據(jù)AgCl為白色沉淀，AgI為黃色沉淀；

D．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生；

解答：

解：A．根據(jù)濁液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^﹣（aq），故A正確；

B．濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag⁺，故B錯誤；

C．向AgCl中滴加0.1mol•L^﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，故C正確；

D．向AgCl中滴加0.1mol•L^﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，實驗證明AgI比AgCl更難溶，故D正確；

故選：B．

點評：

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生．