Question

在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373．2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強(qiáng)

C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強(qiáng)

Answer 1

B

【解析】

試題分析：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；△H=－373．2 kJ/mol，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積減��；A、加催化劑同時升高溫度，催化劑加快反應(yīng)速率，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；B、加催化劑同時增大壓強(qiáng)，催化劑加快反應(yīng)速率，反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C、升高溫度同時充入N2，升溫速率增大，平衡逆向進(jìn)行，加氮?dú)馄胶饽嫦蜻M(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；D、降低溫度反應(yīng)速率減小，加壓反應(yīng)速率增大，無法確定反應(yīng)速率的變化情況，D錯誤；答案選B。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的影響因素。