Question

設(shè)C＋CO₂2CO－Q₁(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u₂，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u₁和u₂的變化情況為

A．同時(shí)增大

B．同時(shí)減小

C．增大，減小

D．減小，增大

Answer 1

A

解析試題分析：只要升高溫度，無論反應(yīng)是吸熱還是放熱，反應(yīng)速率都會(huì)增大，所以，只有A正確。故選A。
考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
點(diǎn)評：本題考查的是溫度對化學(xué)平衡的影響，學(xué)生要熟記化學(xué)平衡的影響因素，溫度，濃度，壓強(qiáng)，接觸面積，催化劑等對平衡的影響特點(diǎn)。在判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向時(shí)，大多數(shù)都是根據(jù)勒下特列原理：化學(xué)平衡會(huì)向減弱這種改變的方向進(jìn)行。這句話可能很難理解，你這樣想：對于升高溫度，化學(xué)平衡體系升溫，而在升高溫度之前的化學(xué)平衡體系的溫度沒有現(xiàn)在高，那么，既然外界環(huán)境對體系的改變是“升溫”，那么根據(jù)勒下特列原理，化學(xué)平衡會(huì)向減弱（減弱“升溫”）這種改變的方向進(jìn)行，即化學(xué)平衡會(huì)向著吸熱的方向進(jìn)行，這樣才能減弱升溫給體系所帶來的影響。同理，對于降低溫度，反應(yīng)會(huì)向著“能夠減弱‘降低溫度’”的方向進(jìn)行，即向著放熱的方向進(jìn)行，只有這樣才能夠減弱“降低溫度”對反應(yīng)所帶來的影響。