2．S2O在堿性條件下發(fā)生的歧化反應(yīng)如下：S2O+NaOH→Na2S+Na2S2O4+Na2SO3+H2O．
該反應(yīng)包含兩個獨立的歧化反應(yīng)，它們的化學(xué)方程式為①：5S2O+14NaOH=4Na2S+3Na2S2O4+7H2O，②：2S2O+8NaOH=2Na2S+2Na2SO3+4H2O．如果這兩個獨立的歧化反應(yīng)S2O是等物質(zhì)的量發(fā)生的，則按上述S2O的總歧化反應(yīng)的配平的化學(xué)方程式為10S2O+34NaOH=9Na2S+3Na2S2O4+5Na2SO3+17H2O．

分析 S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成S2-、S2O42-、SO32-，結(jié)合電子、電荷守恒書寫離子反應(yīng)．

解答 S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成S2-、S2O42-、SO32-，由電子、電荷守恒可知，硫元素化合價+1價變化為-2價和+6價，-1價硫元素變化為-2價和+4價發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)離子反應(yīng)為：5S2O+14NaOH=4Na2S+3Na2S2O4+7H2O，2S2O+8NaOH=2Na2S+2Na2SO3+4H2O，如果這兩個獨立的歧化反應(yīng)S2O是等物質(zhì)的量發(fā)生的，結(jié)合上述兩個化學(xué)方程式合并書寫，則按上述S2O的總歧化反應(yīng)的配平的化學(xué)方程式為：10S2O+34NaOH=9Na2S+3Na2S2O4+5Na2SO3+17H2O，
故答案為：5S2O+14NaOH=4Na2S+3Na2S2O4+7H2O，2S2O+8NaOH=2Na2S+2Na2SO3+4H2O，10S2O+34NaOH=9Na2S+3Na2S2O4+5Na2SO3+17H2O．

點評 本題考查了物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的分析，主要是歧化反應(yīng)的產(chǎn)物分析和化學(xué)方程式的書寫方法和配平，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是cd．
a．Na　　　　 　b．Mg　　　　 　　　　c．Fe　　d．Ag
（2）如圖為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的正極，b極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（3）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
①硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；
②實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．
①溶液A的溶質(zhì)是NaOH．
②電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應(yīng)．
Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5 Fe3++Mn2++4H2O
判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是MnO4-、Fe3+、Cu2+ （用離子符號表示）
（3）某同學(xué)用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol•L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時，滴定終點的顏色為_無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
②該同學(xué)測得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%
③下列情況使測定結(jié)果一定偏高的是BD
A．開始和終點都是仰視讀數(shù)           B．沒有用待裝液潤洗滴定管
C．稱量時，砝碼與樣品放反了         D．樣品中含有較強還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有NO3-           F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類正確的是（　�。�
A．堿：苛性堿、純堿、火堿
B．堿性氧化物：氧化銅、氧化鐵、七氧化二錳、二氧化硅
C．混合物：水煤氣、礦泉水、鹽酸
D．無丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系：氯化鐵溶液、碘的四氯化碳溶液、蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．100mL 0.1mol/L K2SO4溶液中，含有氧原子數(shù)為0.04NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
C．1mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．25℃時，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中，含有0.2NAOH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X，Y，Z，W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們分別處在兩個周期，Y和W同主族，化合物ZW2的水溶液顯酸性，X和Z可疑構(gòu)成離子化合物ZX，下列說法錯誤的是（　�。�
A．離子半徑：X2-＞Y-＞Z2+
B．單質(zhì)的熔點：Z＞W(wǎng)＞Y
C．能破壞水的電離平衡的離子為：Y-，Z2+，W-
D．離子化合物ZX的熔點高，ZX可作為耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH4和CH3-CH2-CH3B．C2H5-OH和C6H5-OH
C．CH3-CH2-CH2-CH3和D．C2H4和C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．PETG是一種新型材料，可回收利用，對環(huán)境不構(gòu)成任何威脅，其結(jié)構(gòu)簡式如下：
已知：RCOOR1+R2OH-→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烴基）．采用如圖所示的合成路線可合成PETG：

試回答下列問題：
（1）上述各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有②③⑦（填寫編號）．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B、I．
（3）寫出化學(xué)方程式：
反應(yīng)④
反應(yīng)⑤．
（4）合成時應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量n（D）：n（F）：n（H）=m：n：（m+n）（用m、n表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．回答下列問題．
（1）如圖，某溫度（t℃）時水的圖象如下，a點離子積KW=1.0×10-12mol2•L-2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H2SO4等體積混合，溶液顯堿性．
（2）25℃時，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，NH+4的物質(zhì)的量濃度增大．（填增大、減小或不變）
（3）體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”、“中性”），則混合前c（NaOH）＜C（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol•L-1），則溶液的pH最小為3．
（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，則溶液浸取過程中會發(fā)生反應(yīng)：
 CaSO4（s）+CO2-3（aq）?CaCO3（s）+SO2-4（aq）．
已知298K時，KSP（CaCO3）=2.80×10-9，KSP（CaSO4）=4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.75×104（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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