（1）5.7g汽油（主要成分為C8H18,相對分子質(zhì)量為114）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出275.9KJ的熱量，則汽油的燃燒熱為_______________
(2)已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)     △H="-483.6" KJ/mol
H2O(l)= H2O(g)       △H="+44" KJ/mol
a):寫出H2與O2反應(yīng)生成液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式_________________________________
b):在通常情況下，若要得到857.4KJ的熱量，需H2的質(zhì)量為____,這些H2在標況下的體積為______.
(1) △H="-5518" KJ/mol  
(2) a)  2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)     ；△H="-571.6" KJ/mol
b)6g  ,  67.2L
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的作用,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y 則1 mol C與反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱H為
A．-(2.5x -0.5 y)B．-(5x - 0.5y)
C．-(10x - y)D．- y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（ 8分） 已知：在298K、100kPa時，
①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)           △H1 = －400 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)             △H2 = －570 kJ·mol－1；  
③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)  △H3 = －2600 kJ·mol－1；
（1）寫出298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式        。
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650 kJ。將反應(yīng)后的二氧化碳氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶?.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反應(yīng)。所得溶液為     。
將反應(yīng)后的溶液分為a、b兩等份，分別進行下列實驗，回答相應(yīng)問題：
①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式               。
②加熱b，觀察到               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)   ΔH="-92.4" KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                         (         )
A．431 KJ/molB．946 KJ/molC．649 KJ/molD．869 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）   △H＝－348.3kJ·mol－1　，
（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　  △H＝－31.0kJ·mol－1，
則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
A．－317.3kJ·mol－1B．－379.3kJ·mol－1C．－332.8kJ·mol－1D．＋317.3kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：?則a     b（填>, =" ," <）
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1??
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。
化學(xué)鍵
H－H
N－H
N≡N
鍵能/kJ·mol－1
436
391
945
已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：_______________。
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進行推算。
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H3＝－2599kJ·mol－1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱
△H ＝______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C3H8(g) + 5O2(g) ="=" 3CO2(g) +4H2O(l)  ΔH＝-a kJ·mol-1
途徑II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g)   ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) ="=" 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1　�。╝bcd均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量  ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量
（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時。反應(yīng)物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是______________
（3）“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷。使用管道煤氣用戶改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進氣量閥門，即增大_____（填“空氣”或“天然氣”）的進入量。據(jù)報道，同時燃氣價格也將在現(xiàn)有的0.95元/m3的基礎(chǔ)上調(diào)整到1.31元/m3，請通過計算說明若居民保持生活水平不變，在消耗燃氣方面的消費大約是現(xiàn)在的____倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 （      ）
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1
則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)
A．－386 kJ·mol－1B．＋386 kJ·mol－1
C．－746 kJ·mol－1D．＋746 kJ·mol－1

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