Question

18．A、B、C、D都是短周期元素．A的原子核外有兩個電子層，最外層已達飽和．B位于A元素的下周期，最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的二分之一．C的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同．D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1
（1）判斷：A是Ne；B是Si；C是Mg；D是Na
（2）C的離子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶D原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s¹
（3）B位于三周期IVA族，它的最高價氧化物的化學(xué)式是SiO₂．最高價氧化物的水化物是一種弱酸．

Answer 1

分析 A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和，A應(yīng)為Ne元素，B元素位A元素的下一周期，應(yīng)為第三周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的 $\frac{1}{2}$，則B為Si元素，C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，應(yīng)為Mg元素，D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，應(yīng)為Na元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和，A應(yīng)為Ne元素，B元素位A元素的下一周期，應(yīng)為第三周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的 $\frac{1}{2}$，則B為Si元素，C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，應(yīng)為Mg元素，D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，應(yīng)為Na元素，
（1）根據(jù)上述分析，ABCD分別為Ne、Si、Mg Na，故答案為：Ne； Si； Mg；Na；
（2）C的離子為Mg²⁺，電子排布式為1s²2s²2p⁶，D為Na，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶；1s²2s²2p⁶3s¹；
（3）B為Si元素，原子序數(shù)為14，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，位于周期表第三周期IVA族，對應(yīng)的最高價氧化物為SiO₂，其最高價氧化物的水化物是一種弱酸，故答案為：三； IVA；SiO₂；弱．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，答題中注意元素化合物的性質(zhì)，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．