Question

一定量的鹽酸跟足量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）
A．NaOH固體
B．H₂O
C．CuCl₂固體
D．NaNO₃溶液

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)溶液中H⁺離子的濃度決定化學(xué)反應(yīng)速率，濃度減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；
根據(jù)H⁺離子的總物質(zhì)的量決定生成氫氣的總量，H⁺離子的總物質(zhì)的量不變，氫氣的總量不變．
根據(jù)原電池反應(yīng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率．
解答：解：A、NaOH與酸中和，引起H⁺離子的物質(zhì)的量的減小，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫氣的總量也在減少，故A錯(cuò)誤；
B、加水稀釋溶液，H⁺離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H⁺離子的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C、CuCl₂固體與鐵反應(yīng)生成Cu，從而形成原電池加快反應(yīng)速率，但H⁺離子的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，故C錯(cuò)誤；
D、KNO₃溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，注意原電池反應(yīng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率．