(10分)A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,且B2溶液中只有陽(yáng)離子發(fā)生水解反應(yīng)（已知：HNO2是弱酸）。

（1）寫(xiě)出化學(xué)式A1__________，A2__________，B1__________，B2__________；

（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)______________________         _；

（3）寫(xiě)出0.1 的溶液中離子濃度大小排序            ________________；

（4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是    ________________。

【答案】

(1）NaOH　　　 （各1分） 

（2）1∶1  （3）

（4）硝酸電離的氫離子抑制了水的電離，銨根離子的存在促進(jìn)了水的電離

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10分)A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,且B2溶液中只有陽(yáng)離子發(fā)生水解反應(yīng)（已知：HNO2是弱酸）。

（1）寫(xiě)出化學(xué)式A1__________，A2__________，B1__________，B2__________；

（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)______________________        _；

（3）寫(xiě)出0.1 的溶液中離子濃度大小排序           ________________；

（4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是    ________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10分)如下圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、三氧化硫鹽酸和氫氧化鋇中的一種物質(zhì)。在常溫下，相連環(huán)物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)之間不能發(fā)生反應(yīng)。且B的相對(duì)分子質(zhì)量小于D。

（1）五種物質(zhì)中屬于氧化物的有              （填化學(xué)式）。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鋇的電離方程式                     。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B                    ，D                       。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省高一第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)下圖中A~J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)。已知A~E和F~J中分別含有同一種元素。反應(yīng)E→A+O2的條件未標(biāo)出。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）化合物H中的陽(yáng)離子是                  ；D的化學(xué)式為                  。

（2）A生成B反應(yīng)的離子方程式是                                          。

（3）A和F的混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。

（4）寫(xiě)出B與C生成D的離子方程式                                                   。

（5）I→J反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10分) A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生產(chǎn)鹽。D元素位于元素周期表中第一個(gè)長(zhǎng)周期，是維持青少年骨骼正常生長(zhǎng)發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。

試回答下列問(wèn)題：

（1）C元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖是                          。

（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點(diǎn)較高的是       。（填化學(xué)式）

（3）B與E可形成離子化合物BE5、BE5的電子式是                    ，含有的化學(xué)鍵類型有                    。

（4）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中（●代表陽(yáng)離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物結(jié)構(gòu)是                           （填字母標(biāo)號(hào)a或b）

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