【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是(　　)

A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B. 異丙基的結(jié)構(gòu)簡式：-CH(CH3)2

C. 羥基的電子式： D. 新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：

【答案】B

【解析】

寫物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式要體現(xiàn)其含有的官能團。結(jié)構(gòu)簡式可省略結(jié)構(gòu)式中的碳氫、碳碳單鍵，相同的原子或原子團可以合并；注意羥基是電中性基團，氫氧根離子OH-帶一個單位的負電荷。氧原子與氫原子以一對共用電子對結(jié)合。

A.乙烯分子中兩個碳原子之間以碳碳雙鍵結(jié)合，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A錯誤；

B.異丙基是丙烷CH3CH2CH3分子中中間的碳原子上去掉一個H原子后剩余的部分，其結(jié)構(gòu)簡式為-CH(CH3)2，B正確；

C.羥基是電中性基團，氧原子與氫原子以一對共用電子對連接，電子式為，C錯誤；

D. 新戊烷系統(tǒng)命名為2，2-二甲基丙烷，習(xí)慣叫新戊烷，分子中只含有一種氫原子，結(jié)構(gòu)簡式為：， D錯誤；

故本題合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是（ ）

A. 離子交換膜b為陽離子交換膜

B. 各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水

C. 通電時，電極l附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯

D. 淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的硬度常用一種規(guī)定的標準來衡量：將水中的Ca2＋、Mg2＋都看作Ca2＋，并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1°，1L水中含有20mgCaO即為2°，以此類推，8°以上為硬水，8°以下為軟水，Ca2＋、Mg2＋的硬度之和稱為總硬度。用配位滴定法分析某水樣(含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、HCO3-)的硬度時，取50.00mL水樣放入250mL錐形瓶中，加入稀鹽酸數(shù)滴，煮沸，冷卻，加入2mL1∶1的三乙醇胺溶液和10mLNH3·H2O—NH4Cl緩沖溶液(pH＝10)及3滴酸性鉻藍K素酚綠B混合指示劑，用0.01000mol·L－1 EDTA溶液滴定至由紅色到藍色即終點，消耗EDTA溶液12.5mL。另取水樣50.00mL，將上述操作中加入緩沖溶液改為加入20%的NaOH溶液使pH>12，用0.01000mol·L－1 EDTA溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液7.50mL。(已知Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比均為1∶1)

（1）日常生活中可用____檢驗?zāi)乘畼邮怯菜�是軟水。

（2）加入數(shù)滴稀鹽酸并煮沸的目的是______。

（3）加入三乙醇胺溶液的目的是_____。

（4）試計算水樣鈣硬度和水樣總硬度(寫出計算過程)。_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是　　　　　　　　　　�。ā。�

①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2

⑤Na2O2Na2SO4

A.①②B.③④

C.②③④D.②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol·L－1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色，所得分散系中微粒直徑的范圍是______________，區(qū)別該液體和FeCl3溶液的方法是______________。

（2）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，氧化產(chǎn)物為________，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________mol電子。

（3）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并有氣體逸出，請配平該化學(xué)方程式：

___FeSO4+____KNO3+___H2SO4═____K2SO4+_____Fe2（SO4）3+__NO↑+_____H2O。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L－1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況）H2，經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼和硼的化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為___________________________。

(2)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子構(gòu)成的正二十面體(如下圖)，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點各有一個硼原子。此結(jié)構(gòu)單元中含有硼原子的數(shù)目為________________。

(3)氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法中，正確的是____(填標號）。

a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c．兩種晶體中的 B—N 鍵均為共價鍵

d．兩種晶體均為分子晶體

(4)六方氮化硼晶體內(nèi)硼原子的雜化方式為________，該晶體不導(dǎo)電的原因是___________。

(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。與BF4—互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__， lmolNH4BF4晶體中含有配位鍵的數(shù)目為_____________。

(6)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的一個晶胞中含有______個硼原子，立方氮化硼的密度是____gcm－3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列說法不正確的是

A．CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1

B．2mol CO(g)與1mol O2(g)反應(yīng)生成2mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C．相同條件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的總能量大于2mol CO2(g)的總能量

D．拆開2mol CO和1mol O2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學(xué)鍵所放出總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.H2A在水中存在以下平衡：H2AH+ ＋HA- ，HA－H+＋A2- 。

（1）NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為____________________。

（2）常溫時，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是_______________。

A．c(Na+ )＞c(K+) B．c(H +)c(OH)＝1×10-14

C．c(Na+ )＝c(K+) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA－)＋c(A2- )

（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+ (aq)＋A2- (aq)，滴加少量Na2A固體，c(Ca2+ )_______________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是________________。

Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3 mol/L的Cr2O72－。為使廢水能達標排放，作如下處理：

（1）該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________。

（2）欲使25 L該廢水中Cr2O7 轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

（3）若處理后的廢水中殘留的c(Fe)＝1×10-13mol/L，則殘留的 Cr3+ 的濃度為__________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）

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