19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為5：2．Z原子比X原子的核外電子數(shù)多5．下列說法正確的是（　�。�
A．W、Y的最高價(jià)氧化物都是氣體
B．Y、Z形成的化合物一定為共價(jià)化合物
C．四種元素中W元素的非金屬性最強(qiáng)
D．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序一定是：Z＞Y＞X＞W(wǎng)

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為5：2，則W為N元素，X為Mg元素；Z原子比X原子的核外電子數(shù)多5，則Z為Cl，則Y可能為Al、Si、P、S，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為N，X為Mg，Y可能為Al、Si、P、S，Z為Cl，
A．Y可能為Al、Si、P，最高價(jià)氧化物為固體，故A錯(cuò)誤；
B．Y可能為Al、Si、P、S，Z為Cl，形成化合物一定為共價(jià)化合物，故B正確；
C．因高氯酸的酸性大于硝酸的酸性，則四種元素中Z元素的非金屬性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W、X、Y、Z的原子半徑大小順序一定是：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．儲存濃硫酸時(shí)，所用罐體的金屬材料主要是（　�。�
A．鎂B．銀C．鐵D．鈉

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10．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對值的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得
B．X的氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵
C．Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料
D．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知H2C2O4為二元弱酸．20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨PH的變化曲線如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．PH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L-1+c（HC2O4-）
C．c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
D．PH=7的溶液中：c（Na+）＞2 c（C2O42-）

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14．新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS8$?_{充電}^{放電}$8Li2Sx，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．電池充電時(shí)X為電源負(fù)極
B．放電時(shí)，正極上可發(fā)生反應(yīng)：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
C．充電時(shí)，每生成1molS8轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D．離子交換膜只能通過陽離子，并防止電子通過

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4．對二甲苯（PX）是生產(chǎn)礦泉水瓶 （聚對苯二甲酸乙二酯，簡稱PET）的必要原料，生產(chǎn)涉及的反應(yīng)之一如下：
5（PX）+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H+→5（PTA）+12Mn2++28H2O，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Mn2+是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物
B．PTA 與乙醇通過縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn) PET塑料
C．PX 分子含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種
D．該反應(yīng)消耗1molPX，共轉(zhuǎn)移12N A個(gè)電子 （ NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）

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11．己知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）是煤液化的一個(gè)反應(yīng)，在溫度T1和T2時(shí)將1molCO和3molH2充入2L密閉容器中測得n（CO）隨時(shí)間（s）的變化如下表
溫度
n（CO）
時(shí)間		01020…4050
T11.00.70.5…0.250.25
T21.00.650.4…0.280.28
下列說法正確的是（　�。�
A．T1溫度下平衡后恒容再充入0.5molCO，重新平衡后CO總的轉(zhuǎn)化率與H2相等
B．T1溫度下10-20sH2的反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•s-1
C．該反應(yīng)的△Η＞0
D．T2溫度下平衡后恒定壓強(qiáng)不變充入0.28molCH3OH，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變

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15．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　�。�
ABCD
  
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)室制乙烯分離酒精和水
A．AB．BC．CD．D

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16．向200mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入一定體積的0.5mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生5.35g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是（　�。�
A．200 mLB．300 mLC．600 mLD．700 mL

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