【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)E在周期表中的位置為第_____周期第_____族;
(2)B元素形成的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_____;
(3)化合物D2C2中所含的化學(xué)鍵類型是_____;
(4)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是_____(用離子符號(hào)表示);
(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_____,它與強(qiáng)堿溶液共熱,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。
【答案】三 VIA N2O5 離子鍵、非極性共價(jià)鍵 S2->O2->Na+ NH4NO3或NH4NO2 NH4++OH-NH3↑+H2O
【解析】
A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,則A為H;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B為N;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4,則C為O;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,則D為Na;C、E同主族,則E為S。
由分析可知,A、B、C、D、E分別是H、N、O、Na和S。
(1)E為16號(hào)元素S,其有3個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,故其在周期表中的位置為第三周期第VIA族;
(2)B元素是N,其最高價(jià)為+5,故其形成的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5;
(3)化合物Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成,故其所含的化學(xué)鍵類型是離子鍵、非極性共價(jià)鍵;
(4)元素C、D、E形成的簡單離子分別為O2-、Na+ 、S2-,硫離子有3個(gè)電子層,O2-和Na+都只有2個(gè)電子層,故半徑大小關(guān)系是S2->O2->Na+;
(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3 或NH4NO2,它與強(qiáng)堿溶液共熱,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-NH3↑+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白:
(方案一)
(實(shí)驗(yàn)方案)將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測定剩余固體質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
(實(shí)驗(yàn)步驟)
(1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品,溶于體積為V物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L-1NaOH溶液中,充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(方案二)
(實(shí)驗(yàn)方案)將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體的體積。
(實(shí)驗(yàn)步驟)
(1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):
你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是A接(_____)( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填滿)。
(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
①裝置中導(dǎo)管a的作用是_______________。
②實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2mL,則產(chǎn)生氫氣的體積為___mL。
③若需確定產(chǎn)生氫氣的量,還需測定的數(shù)據(jù)是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積可變的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng):mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表,以下說法正確的是
A. 維持壓強(qiáng)2×105Pa,若反應(yīng)開始后5min時(shí)達(dá)到平衡,則v(A)=0.016mol/(L·min)
B. P從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí),平衡逆向移動(dòng)
C. P為1×106Pa時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=
D. 其它條件相同時(shí),在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化曲線如圖所示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ,Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)
B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的
C. b點(diǎn)的混合溶液pH=7
D. c點(diǎn)的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
A.3:11B.11:3C.1:4D.4:1
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【題目】 “直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能,下圖是用固體氧化物作 “直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。有關(guān)說法正確的是
A.電極b為電池的負(fù)極
B.電子由電極a沿導(dǎo)線流向b
C.電池反應(yīng)為:C + CO2 = 2CO
D.煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低
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【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。
(1)甲烷的結(jié)構(gòu)式為________
(2)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒,其目的是_________。
(3)以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理下圖所示,則通入a氣體的電極名稱為_____,通入b氣體的電極反應(yīng)式_______.(質(zhì)子交換膜只允許H+通過)
(4)在一定溫度和催化劑作用下,CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸,這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示,則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在_________左右。
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為_________
(5)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx,則x值為________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~G是幾種烴分子的球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:
(1)常溫下含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)烴是______(填字母)。
(2)寫出E失去一個(gè)氫原子后所得烴基的結(jié)構(gòu)筒式:______________。
(3)一鹵代物種類最多的是_______(填字母)。
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式:________________。
(5)寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
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【題目】(變式探究)噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要性質(zhì)實(shí)驗(yàn),也是一種自然現(xiàn)象。其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)下圖,回答下列問題:
(1)圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是________(填字母,下同。)
A.HCl和H2O B.O2和H2O
C.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液
(2)在圖乙的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________。
A.Cu與稀鹽酸
B.NaHCO3與NaOH溶液
C.CaCO3與稀硫酸
D.NH4HCO3與稀鹽酸
(3)在圖乙的錐形瓶外放一水槽,錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是________。
A.濃硫酸 B.生石灰
C.硝酸銨 D.燒堿
(4)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述________裝置的原理相似。
(5)如果只提供如圖丙(燒瓶內(nèi)充滿NH3)的裝置,引發(fā)噴泉的方法是__________________。
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