Question

已知25℃時溶解度：AgCl＞AgI，若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）=c（Cl^-）+c（I^-）
• B、c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）
• C、c（NO₃^-）＞c（K⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）
• D、c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：根據(jù)溶解度判斷沉淀的先后順序，利用溶度積常數(shù)計算出各離子濃度．結(jié)合反應(yīng)的程度比較溶液離子濃度的大小．

解答： 解：若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO₃溶液，首先生成AgI沉淀，
反應(yīng)后剩余n（Ag⁺）=0.003L×0.01mol/L=3×10^-5mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，
反應(yīng)后剩余n（Cl^-）=0.005×0.01mol/L-3×10^-5mol=2×10^-5mol，
c（Cl^-）=

2×10-5mol

0.013L

=1.53×10^-3mol/L，
濁液中C（Ag⁺）═

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

=

(1.25×10-5)2

1.53×10-3

=1.02×10^-7（mol/L），
C（I^-）═

Ksp(AgI)

c(Ag+)

=

(1.22×10-8)2

1.02×10-7

=1.46×10^-9，
混合溶液中n（K⁺）=1×10^-4mol，
n（NO₃^-）=0.008L×0.01mol/L=1×10^-5mol，則c（K⁺）＞c（NO₃^-），
故c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），
故選：D．

點評：本題考查難溶電解制得溶解平衡及溶液中離子濃度大小比較．本題注意溶液中各物質(zhì)的量計算出剩余c（Cl^-）．