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某銀白色金屬A,它的原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等.在一定條件下A可以分別跟鹽酸、氫氧化鈉溶液和水反應,生成B、C、D,同時都有氫氣生成,B.C、D在一定條件下,又可以相互轉變,它們的變化如圖所示,判斷A,寫出A、B、C、D物質間相互轉化的離子方程式:A為___________;

(1)AB:_______________________________________________;

(2)AC:______________________________________________;

(3)BC:______________________________________________;

(4)CB:______________________________________________;

(5)BD:______________________________________________;

(6)DB:______________________________________________;

(7)CD:______________________________________________;

(8)DC;______________________________________________.

答案:略
解析:

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

(8)


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?重慶二模)鉻是一種銀白色的堅硬金屬,鉻的工業(yè)用途很廣,主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè),這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源.請回答下面與鉻有關的一些問題.

(1)工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示:
①已知步驟Ⅱ的反應方程式為:8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3+22NaOH.該反應中氧化劑是
Na2CrO4
Na2CrO4
(填化學式),生成1mol Cr(OH)3時轉移電子的物質的量為
3
3
mol;
②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應式為
2O2--4e-=O2
2O2--4e-=O2

(2)某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如圖2,A為電源的
正極
正極
 (填“正極”“負極”),陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(3)化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度.它是在強酸并加熱條件下,用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣時所消耗的K2Cr2O7的量,換算成相當于O2的含量(以mg/L計).某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量(COD),過程如下:
Ⅰ.取Va mL水樣于錐形瓶,加入l0.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液;
Ⅱ.加碎瓷片少許,然后慢慢加入少量硫酸,混合均勻,加熱;
Ⅲ.反應完畢后,冷卻,加指示劑,用c mol/L的硫酸亞鐵銨(NH42Fe(SO42溶液滴定.終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液Vb mL(此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反應成Cr3+
①Ⅰ中,量取K2Cr2O7溶液的儀器是
酸式滴定管(或移液管)
酸式滴定管(或移液管)

②Ⅱ中,碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸

③該水樣的化學需氧量COD=
8000
(15-cVb)
Va
8000
(15-cVb)
Va
(用含c、Va、Vb的表達式表示).

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科目:高中化學 來源:知識精講與能力訓練  高三化學 題型:058

某種堿式碳酸銅是孔雀綠色固體粉末,其組成可表示為Cu2(OH)2CO3·xH2O.

在加熱的條件下,它在失去結晶水的同時發(fā)生分解,反應方程式是

  Cu2(OH)2CO3·xH2O2CuO+CO2↑+(x+1)H2O

  現(xiàn)取一定量該固體樣品,不準確稱量其質量,用兩套儀器裝置,先后進行兩個實驗:

  實驗(Ⅰ)測定該堿式碳酸銅粉末組成中結晶水x的值;實驗(Ⅱ)用實驗(Ⅰ)結束后的殘留固體與乙醇蒸氣反應,并檢驗反應產物.

試回答下列問題:

(1)現(xiàn)已裝配好下面一套儀器裝置(參見圖示),裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、酒精燈、石棉網在圖中均已略去),這套裝置是用來完成上述的實驗________的.(填標號).

(2)用圖示的儀器(必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈均在圖中略去)組裝完成另一個實驗的實驗裝置.組裝好儀器按氣流方向從左到右連接順序是________→________→________→________.

在這套實驗裝置中,干燥管H的作用是________.

(3)實驗開始時,堿式碳酸銅放在儀器(填裝置對應字母)________中,乙醇放在儀器(填裝置對應字母)________中.

(4)這兩套裝置中,在實驗時需要加熱的儀器是(填裝置對應字母)________.

(5)實驗結束后可見試管D的內壁有銀白色金屬析出.實驗中試管A內發(fā)生反應的化學方程式是________,從試管A通入試管D的導管中氣體的成分是(寫名稱,其中水蒸氣不必寫出)________.

(6)這兩套裝置中,在實驗前后均要連同所盛試劑一起準確稱量的儀器是(填裝置對應字母)________;若用托盤天平稱量,其中某次稱量記錄的數(shù)據(jù)是51.12g.這樣記錄是否合理?________(填“合理”或“不合理”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

我國最新報導的高溫超導體中,鉈(Tl)是組成的成份之一。已知它是ⅢA族元素,關于鉈的性質的判斷可能錯誤的是 

A.鉈是銀白色、質軟的金屬

B.Tl(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性

C.在某化合物中是呈+3價

D.與HNO3作用生成硝酸鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

鉻是一種銀白色的堅硬金屬,鉻的工業(yè)用途很廣,主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè),這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源.請回答下面與鉻有關的一些問題.

(1)工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示:
①已知步驟Ⅱ的反應方程式為:8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3+22NaOH.該反應中氧化劑是______(填化學式),生成1mol Cr(OH)3時轉移電子的物質的量為______mol;
②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應式為______
(2)某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如圖2,A為電源的______ (填“正極”“負極”),陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為______
(3)化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度.它是在強酸并加熱條件下,用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣時所消耗的K2Cr2O7的量,換算成相當于O2的含量(以mg/L計).某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量(COD),過程如下:
Ⅰ.取Va mL水樣于錐形瓶,加入l0.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液;
Ⅱ.加碎瓷片少許,然后慢慢加入少量硫酸,混合均勻,加熱;
Ⅲ.反應完畢后,冷卻,加指示劑,用c mol/L的硫酸亞鐵銨(NH42Fe(SO42溶液滴定.終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液Vb mL(此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反應成Cr3+
①Ⅰ中,量取K2Cr2O7溶液的儀器是______
②Ⅱ中,碎瓷片的作用是______
③該水樣的化學需氧量COD=______(用含c、Va、Vb的表達式表示).

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