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某銀白色金屬A，它的原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．在一定條件下A可以分別跟鹽酸、氫氧化鈉溶液和水反應，生成B、C、D，同時都有氫氣生成，B．C、D在一定條件下，又可以相互轉變，它們的變化如圖所示，判斷A，寫出A、B、C、D物質間相互轉化的離子方程式：A為___________；

(1)AB：_______________________________________________；

(2)AC：______________________________________________；

(3)BC：______________________________________________；

(4)CB：______________________________________________；

(5)BD：______________________________________________；

(6)DB：______________________________________________；

(7)CD：______________________________________________；

(8)DC；______________________________________________．

答案：略
解析：

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

(8)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶二模）鉻是一種銀白色的堅硬金屬，鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關的一些問題．

（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟Ⅱ的反應方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH．該反應中氧化劑是
Na2CrO4
Na2CrO4
（填化學式），生成1mol Cr（OH）3時轉移電子的物質的量為
3
3
mol；
②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應式為
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑

（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖2，A為電源的
正極
正極
 （填“正極”“負極”），陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

（3）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度．它是在強酸并加熱條件下，用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣時所消耗的K2Cr2O7的量，換算成相當于O2的含量（以mg/L計）．某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取Va mL水樣于錐形瓶，加入l0.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入少量硫酸，混合均勻，加熱；
Ⅲ．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定．終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液Vb mL（此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反應成Cr3+）
①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的儀器是
酸式滴定管（或移液管）
酸式滴定管（或移液管）

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸

③該水樣的化學需氧量COD=
8000
(15-cVb)
Va
8000
(15-cVb)
Va
（用含c、Va、Vb的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源：知識精講與能力訓練　　高三化學 題型：058

某種堿式碳酸銅是孔雀綠色固體粉末，其組成可表示為Cu2(OH)2CO3·xH2O．

在加熱的條件下，它在失去結晶水的同時發(fā)生分解，反應方程式是

　　Cu2(OH)2CO3·xH2O2CuO＋CO2↑＋(x＋1)H2O

　　現(xiàn)取一定量該固體樣品，不準確稱量其質量，用兩套儀器裝置，先后進行兩個實驗：

　　實驗(Ⅰ)測定該堿式碳酸銅粉末組成中結晶水x的值；實驗(Ⅱ)用實驗(Ⅰ)結束后的殘留固體與乙醇蒸氣反應，并檢驗反應產物．

試回答下列問題：

(1)現(xiàn)已裝配好下面一套儀器裝置(參見圖示)，裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、酒精燈、石棉網在圖中均已略去)，這套裝置是用來完成上述的實驗________的．(填標號)．

(2)用圖示的儀器(必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈均在圖中略去)組裝完成另一個實驗的實驗裝置．組裝好儀器按氣流方向從左到右連接順序是________→________→________→________．

在這套實驗裝置中，干燥管H的作用是________．

(3)實驗開始時，堿式碳酸銅放在儀器(填裝置對應字母)________中，乙醇放在儀器(填裝置對應字母)________中．

(4)這兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填裝置對應字母)________．

(5)實驗結束后可見試管D的內壁有銀白色金屬析出．實驗中試管A內發(fā)生反應的化學方程式是________，從試管A通入試管D的導管中氣體的成分是(寫名稱，其中水蒸氣不必寫出)________．

(6)這兩套裝置中，在實驗前后均要連同所盛試劑一起準確稱量的儀器是(填裝置對應字母)________；若用托盤天平稱量，其中某次稱量記錄的數(shù)據(jù)是51.12g．這樣記錄是否合理？________(填“合理”或“不合理”)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國最新報導的高溫超導體中，鉈(Tl)是組成的成份之一。已知它是ⅢA族元素，關于鉈的性質的判斷可能錯誤的是 

A．鉈是銀白色、質軟的金屬

B．Tl(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性

C．在某化合物中是呈+3價

D．與HNO3作用生成硝酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

鉻是一種銀白色的堅硬金屬，鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關的一些問題．

（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟Ⅱ的反應方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH．該反應中氧化劑是______（填化學式），生成1mol Cr（OH）3時轉移電子的物質的量為______mol；
②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應式為______
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖2，A為電源的______ （填“正極”“負極”），陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為______
（3）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度．它是在強酸并加熱條件下，用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣時所消耗的K2Cr2O7的量，換算成相當于O2的含量（以mg/L計）．某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取Va mL水樣于錐形瓶，加入l0.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入少量硫酸，混合均勻，加熱；
Ⅲ．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定．終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液Vb mL（此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反應成Cr3+）
①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的儀器是______
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是______
③該水樣的化學需氧量COD=______（用含c、Va、Vb的表達式表示）．

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