5下列比較不正確的是

       A．酸性：H2SO4＞H3PO4       B．堿性：KOH＞NaOH

       C．原子半徑：S＜Cl           D．穩(wěn)定性：NH3＞CH4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?廣州二模）（1）大氣中SO2含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有（填化學(xué)式）
H2SO4、H2SO3
H2SO4、H2SO3
而危害植物和建筑物．工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
．
（2）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32-、HSO3-、H2SO3三種粒子的濃度：
HSO3-
HSO3-
＞
SO32-
SO32-
＞
H2SO3
H2SO3
．
（3）SO2是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測(cè)定空氣中SO2含量．每生成0.01mol I2，參加反應(yīng)的SO2為
0.05
0.05
mol．
（4）已知25℃時(shí)：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 Ksp （BaCO3）=2.6×10-9下列說(shuō)法不正確的是
BC
BC
（填字母）．
A．25℃時(shí)，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不變
B．25℃時(shí)，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3
C．向Na2SO4中加入過(guò)量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低為零
（5）電解法是工業(yè)制造氯酸鉀的主要方法：電解熱的氯化鈉水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鈉；再以氯酸鈉和氯化鉀為原料制備氯酸鉀．
①寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)方程式陰極：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，陽(yáng)極：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
②電解的生成物相互反應(yīng)生成氯酸鈉的化學(xué)方程式為
3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南昌一模）V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中，W、Z屬同一主族；X分別與W、Y相鄰；V與W，V與Z均可形成原子個(gè)數(shù)比為4：l的共價(jià)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列比較不正確的是：
D
D
；
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y＞V；
C．沸點(diǎn)：V2Y＞XV3＞W(wǎng)V4；
B．穩(wěn)定性：WV4＞ZV4；
D．熔點(diǎn)：WY2＞ZY2；
（2）WX一與X2屬等電子體（微粒電子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)也相似），則WX一的電子式為：
；
（3）X與Z組成化合物ZnXb熔點(diǎn)高，硬度大，且每個(gè)原子皆達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則化合物ZnXb的化學(xué)式為：
Si3N4
Si3N4
；其晶體熔化時(shí)，所破壞的微粒間相互作用是：
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
；
（4）工業(yè)上用W單質(zhì)與ZY2在高溫下，按物質(zhì)的量之比為3：1反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3C+SiO2
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑
3C+SiO2
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑
；
（5）由WV4與Y2、KOH構(gòu)成燃料電池，放電時(shí)，正極區(qū)的pH變化是：
升高
升高
（填“升高”，“降低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省杭師大附中2012屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 題型：022

V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中，W、Z屬同一主族；X分別與W、Y相鄰；V與W，V與Z均可形成原子個(gè)數(shù)比為4∶1的共價(jià)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)

下列比較不正確的是：

[　　]

A．

原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y＞V；

B．

穩(wěn)定性：WV4＞ZV4；

C．

沸點(diǎn)：V2Y＞XV3＞W(wǎng)V4；

D．

熔點(diǎn)：WY2＞ZY2；

(2)

WX一與X2屬等電子體(微粒電子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)也相似)，則WX一的電子式為：________；

(3)

X與Z組成化合物ZnXb熔點(diǎn)高，硬度大，且每個(gè)原子皆達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則化合物ZnXb的化學(xué)式為：________；其晶體熔化時(shí)，所破壞的微粒間相互作用是：________；

(4)

工業(yè)上用W單質(zhì)與ZY2在高溫下，按物質(zhì)的量之比為3∶1反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；

(5)

由WV4與Y2、KOH構(gòu)成燃料電池，放電時(shí)，正極區(qū)的pH變化是：________(填“升高”，“降低”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：南昌一模 題型：問(wèn)答題

V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中，W、Z屬同一主族；X分別與W、Y相鄰；V與W，V與Z均可形成原子個(gè)數(shù)比為4：l的共價(jià)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列比較不正確的是：______；
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y＞V；
C．沸點(diǎn)：V2Y＞XV3＞W(wǎng)V4；
B．穩(wěn)定性：WV4＞ZV4；
D．熔點(diǎn)：WY2＞ZY2；
（2）WX一與X2屬等電子體（微粒電子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)也相似），則WX一的電子式為：______；
（3）X與Z組成化合物ZnXb熔點(diǎn)高，硬度大，且每個(gè)原子皆達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則化合物ZnXb的化學(xué)式為：______；其晶體熔化時(shí)，所破壞的微粒間相互作用是：______；
（4）工業(yè)上用W單質(zhì)與ZY2在高溫下，按物質(zhì)的量之比為3：1反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
（5）由WV4與Y2、KOH構(gòu)成燃料電池，放電時(shí)，正極區(qū)的pH變化是：______（填“升高”，“降低”或“不變”）

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