下列變化中需加入氧化劑才能發(fā)生的是
A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+
C．Cu2+→CuD．MnO→MnO2
A

試題分析：氧化在反應中失去電子，元素的化合價降低。據(jù)此可知，如果轉(zhuǎn)化中需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，這說明所給微粒應該是失去電子，做還原劑，有關元素的化合價升高，A正確；B、C、D中化合價都是降低的，需要進入氧化劑。但D中可以通過自身的氧化還原反應實現(xiàn)，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固與訓練。有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，提高學生的應試能力。該題的關鍵是明確氧化還原反應有關概念，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫化鋁鈉（NaAlH4)是最冇研究應用前景的絡合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說法正確的是
A．NaAlH4中氫元素為+1價
B．每生成11. 2 L(標準狀況下)H2，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．在反應中有50%的氫被氧化
D．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑。對于該反應，下列說法中正確的是（   ）
A．該反應中的氧化劑只有Cu2O
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學實驗室常用的定量測定方法。某氧化還 原滴定的反應體系中有反應物和生成物共六種，，其中H2SO3的還原性最強，KMnO4的氧化性最強。對此反應體系：
(1) 被氧化的元素是_______；發(fā)生還原反應的過程是________→______。
(2) 請用這六種物質(zhì)組織一個合理的化學反應,寫出它的離子方程式：_______
(3) 反應中H2SO4是_______ (填編號)
A,氧化劑    B.氧化產(chǎn)物   C.生成物    D.反應物
(4) 當有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是_______ 。
(5) 用標準KMnO4溶液滴定H2SO3時,滴定終點時顏色變化是_______。
(6) 滴定過程中.下列圖像所表示的關系正確的是_______(填編號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸在下列用途或反應中所表現(xiàn)的性質(zhì)（用字母填在橫線上）。
A．難揮發(fā)性B．強酸性C．吸水性D．脫水性 E．強氧化性
① 濃硫酸可用作氣體干燥劑           ；
② 往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白          ；
③ 濃硫酸與銅反應         ；
④ 運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸        ；
⑤ 濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 關于該反應的說法中正確的組合是:                 (      )
① 氧化劑是H3AsO3；   ② 還原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④ M為OH－；⑤ SnCl62－是氧化產(chǎn)物。
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是  (　 　)  
A．氧化還原反應中，一種元素化合價上升，一定有另一種元素化合價下降
B．冰醋酸、純堿、水玻璃分別屬于酸、堿、鹽
C．接觸法制硫酸中，為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應溫度選定在400℃~500℃
D．某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)可能為混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式如下：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應屬于氧化還原嗎？如果是，指出其中的氧化劑和還原劑；如果不是，說明理由。
（2）密度為1.19g·cm-3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸200mL，跟足量二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L。計算參加反應的濃鹽酸的體積以及反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組對比實驗，均能觀察到左邊試管產(chǎn)生氣體的速率比右邊的快，其中一定能證明Fe3+催化過氧化氫分解的能力強于Cu2+的是

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