Question

某課外活動(dòng)小組研究Fe³⁺與I^-發(fā)生反應(yīng)，在2ml FeCl₃溶液中加入2ml KI溶液，再加入2ml苯充分振蕩，觀察到的現(xiàn)象是：

 

，寫(xiě)出FeCl₃和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

． 由于Fe³⁺與I₂水的稀溶液顏色接近，肉眼比較難區(qū)分反應(yīng)是否發(fā)生，如果要看到發(fā)生反應(yīng)，則應(yīng)有的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

，用氯水代替FeCl₃能也得到相似的現(xiàn)象，寫(xiě)出氯水與KI反應(yīng)的離子方程式

 

．但氯水過(guò)量能把I₂氧化成IO₃^-，寫(xiě)出氯水與I₂反應(yīng)的離子方程式

 

．請(qǐng)判斷Fe³⁺、I₂、Cl₂的氯化性由強(qiáng)到弱的順序

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),離子方程式的書(shū)寫(xiě),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：Fe³⁺具有氧化性，I^-具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和I₂，可用淀粉檢驗(yàn)I₂，或用KSCN檢驗(yàn)Fe³⁺，氯氣強(qiáng)氧化性比碘強(qiáng)，可與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，以此解答．

解答： 解：Fe³⁺具有氧化性，I^-具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和I₂，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，加入2ml苯充分振蕩，可觀察到溶液分層，且上層呈紫色，下層呈淺綠色，
可用淀粉檢驗(yàn)I₂，操作是取少量反應(yīng)后的溶液于小試管中，滴加淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)色，
氯氣強(qiáng)氧化性比碘強(qiáng)，可與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
氯水過(guò)量能把I₂氧化成IO₃^-，發(fā)生I₂+5Cl₂+6H₂O═10Cl^-+12H⁺+2IO₃^-，
氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，F(xiàn)e³⁺、I₂、Cl₂的氯化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l₂＞Fe³⁺＞I₂，
故答案為：上層呈紫色，下層呈淺綠色；2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；取少量反應(yīng)后的溶液于小試管中，滴加淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)色；Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；I₂+5Cl₂+6H₂O═10Cl^-+12H⁺+2IO₃^-；Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．

點(diǎn)評(píng)：本題以氯氣、鐵離子的轉(zhuǎn)化為載體綜合考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)所表現(xiàn)出的性質(zhì)，明確元素的化合價(jià)為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，難度中等．