14．人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料．如圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該過(guò)程可以實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能與電能的直接轉(zhuǎn)換
B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生
C．催化劑b附近酸性增強(qiáng)，催化劑a附近酸性減弱
D．催化劑a表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e-═HCOOH

分析 根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負(fù)極電極反應(yīng)：2H2O-4 e-═O2+4H+，酸性增強(qiáng)；催化劑b為正極，電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2 HCOOH+O2，該過(guò)程把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

解答 根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負(fù)極電極反應(yīng)：2H2O-4 e-═O2+4H+，酸性增強(qiáng)；催化劑b為正極，電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2 HCOOH+O2，該過(guò)程把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，
A、過(guò)程中是光合作用，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生，故B正確；
C、催化劑a附近酸性增強(qiáng)，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析應(yīng)用，原電池原理的分析判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有7瓶失去標(biāo)簽的液體，已知它們是有機(jī)試劑，可能是：①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定各試劑瓶中所裝的液體：
實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①把7瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A?B?C?D?E?F?G后，聞氣味只有F?G兩種液體沒(méi)有氣味
②各取少量于試管中加水稀釋只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上
③分別取少量7種液體于試管中加新
制Cu（OH）2懸濁液并加熱		只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀
④各取少量C?E?D于試管中，加稀NaOH
溶液并加熱		只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞
到特殊香味
試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽，其中：
A乙醇，C苯，E油脂，F(xiàn)葡萄糖，G蔗糖溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖是某可逆反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線．下列敘述正確的是（　�。�
A．t1～t2時(shí)，只有正方向反應(yīng)B．t3～t4，反應(yīng)不再發(fā)生
C．t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．t3～t4，各物質(zhì)的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確是（　�。�
A．乙烯、氯乙烯都屬于不飽和烴
B．油脂、葡萄糖都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．乙酸、乙酸乙酯都不能與金屬Na反應(yīng)
D．苯能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如表
元素有關(guān)信息
X元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿
E單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
用化學(xué)用語(yǔ)答下列問(wèn)題：
（1）E在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族；Z的氫化物電子式為
（2）X、Y、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為Cl-＞O2-＞Al3+．
（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，D的最高價(jià)氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）E元素與Y元素可形成EY2和 EY3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）①②③．
①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②EY2、EY3均能通過(guò)化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體
（5）如圖所示物質(zhì)均為常見(jiàn)化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某學(xué)�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg		反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu反應(yīng)最慢金屬性質(zhì)越活潑，反應(yīng)
速率越快
（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg；
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄拷饘伲ǚ磻?yīng)物）本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是溫度相同．
乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．
（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間；
（4）乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器，電池反應(yīng)：Ag2O+Zn+H2O$?_{充電}^{放電}$2Ag+Zn（OH）2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池在放電時(shí)，Ag電極是電池的負(fù)極
B．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O
C．該電池可用酸作電解質(zhì)溶液
D．充電時(shí)電流從Zn電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向外接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色，加入2mLCCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是上層溶液呈血紅色，加入四氯化碳的作用是萃取碘單質(zhì)，排除對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)顏色觀察的干擾．
（2）甲同學(xué)按上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，推測(cè)可能原因是反應(yīng)后溶液中Fe3+濃度過(guò)低．為此，甲又做了下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
氯化鐵溶液用量10滴20滴30滴2mL3mL4mL
萃取后上層溶液顏色黃色黃色黃色較深黃色黃色略帶紅色黃紅色
加入KSCN溶液后顏色不變紅不變紅略變紅偏血紅色血紅色血紅色
分析實(shí)驗(yàn)記錄，甲認(rèn)為導(dǎo)致Fe3+濃度過(guò)低的原因是加入氯化鐵的量過(guò)少，導(dǎo)致鐵離子濃度過(guò)�。灰彝瑢W(xué)結(jié)合平衡移動(dòng)的知識(shí)，認(rèn)為還有一個(gè)原因是用四氯化碳萃取碘，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致鐵離子濃度過(guò)�。�
（3）現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成圖所示的原電池

①能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ad（填序號(hào)）．
a．電流計(jì)讀數(shù)為零            b．電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
c．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應(yīng)達(dá)平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時(shí)甲（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為2Fe2+-2e-=2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將含有C、H、O的有機(jī)物3.0g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過(guò)裝有CaCl2（A）和堿石灰（B）的干燥管，測(cè)得A管質(zhì)量增加了1.8g，B管質(zhì)量增加了4.4g，已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60．
（1）燃燒此有機(jī)物3.0g需消耗O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）多少L？
（2）求此有機(jī)物的分子式．
（3）若該有機(jī)物在一定條件下與新制的氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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