下列化學(xué)式只表示一種分子的是（　�。�
A、C2H6O
B、（C6H10O5）n
C、-CH2CH3
D、C2H4
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：化學(xué)式只表示一種分子，就是說它不存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤．
解答： 解：A．C2H6O可能為乙醇或二甲醚，故A錯(cuò)誤；
B．（C6H10O5）n可能為淀粉和纖維素，故B錯(cuò)誤；
C．-CH2CH3是原子團(tuán)，不是分子，故C錯(cuò)誤；
D．C2H4為乙烯，只有一種結(jié)構(gòu)不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示一種物質(zhì)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體書寫，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解與掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Mg能在CO2氣體中燃燒（CO2+2Mg 
 點(diǎn)燃 
.
 
 2MgO+C）．若將6g鎂粉在下列不同條件下點(diǎn)燃．
求：（1）在足量CO2氣體中，反應(yīng)結(jié)束后所得固體的質(zhì)量．
 

（2）在CO2和O2的混合氣體中，反應(yīng)后O2有剩余，則最終固體的質(zhì)量為
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外：
（1）原子半徑最大的元素是
 
，原子半徑最小的元素是
 
．
（2）單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的元素是
 
，單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的元素是
 
．
（3）形成化合物種類最多的元素是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol?L-1的下列三種溶液的pH：下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
溶質(zhì) NaHCO3 Na2CO3 NaCN
pH 8.4 11.6 11.1
A、溶液中陽離子物質(zhì)的量之和的關(guān)系為：Na2CO3＞NaHCO3=NaCN
B、相同條件下的酸性：H2CO3＞HCN
C、三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D、升高Na2CO3溶液的溫度會(huì)使
c(HCO3-)
c(CO32-)
增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡．縮小容器容積，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是（　�。�
A、使平衡常數(shù)K增大
B、使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、使SO3的濃度增大
D、使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na、Na+兩種粒子中，相同的是（　　）
A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
B、核外電子數(shù)
C、最外層電子數(shù)
D、核外電子層數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、56g鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，一定失去2NA個(gè)電子
B、1mol12C18O2中，含有22NA個(gè)中子
C、在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氦氣中含有NA個(gè)分子
D、25℃時(shí)，pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B、硫酸亞鐵溶液中加入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C、電解飽和食鹽水：2Cl-+2Na+=Cl2↑+2Na
D、硝酸鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素A在周期表中的位置
 
．
（2）用電子式表示D2G的形成過程
 
其所含化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是
 
＞
 
＞
 
（用離子符號(hào)回答）．
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系（如圖2）．
①溶液a和b分別為
 
，
 
．
②溶液c中的離子方程式為
 
．
③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B＞A的原因
 
．
（5）將0.5mol D2C2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中，
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
②用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)
 
．

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