4．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示中，正確的是（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定性好
B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1
D．斷裂1 mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1 mol金剛石中的化學鍵吸收的能量小1.9 kJ

分析 先根據(jù)圖寫出對應的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出熱量來解答．

解答 解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，
A．金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；
B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，故B錯誤；
C．因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，故C正確；
D．依據(jù)熱化學方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量大于1.9 kJ，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫及應用，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾獎曾經(jīng)有三次頒給研究合成氨的科學家．
（1）如圖表示一定溫度和壓強下氨氣和氫氣合成氨反應過程中的能量變化，則合成氨反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）在一定溫度下，在2L密閉容器中加入催化劑并通入0.1molNH3（g），發(fā)生反應：2NH3?N2+3H2，不同時間產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量見下表：
 時間/min 20 60 40 80
 n（N2）/mol 0.016 0.032 0.040 0.040
①前20min內(nèi)，H2的反應速率為1.2×10-3mol/（L．min）．             
②達到平衡后，容器中c（NH3）═0.01mol/L．
③若在1L密閉容器中加入催化劑并通入0.1mol NH3（g），則容器中的反應速率比原容器的快（填“快”或“慢”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol•L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：
（1）A點的沉淀物的化學式為Mg（OH）2；B點的沉淀物的化學式為Mg（OH）2、Al（OH）3．
（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是1.90g，AlCl3的質(zhì)量是2.67g，NaOH的質(zhì)量是5.20g．
（3）Q點HCl溶液加入量是130mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將下列對應物質(zhì)的序號填寫在下列恰當?shù)目瞻滋?br />①CO2②HCl   ③NaOH  ④Na2O2⑤Cu2（OH）2CO3⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2
屬于酸的是②⑨、屬于含氧酸的是⑨、屬于無氧酸的是②
屬于堿的是③⑥、屬于鹽的是⑤⑦⑧、屬于堿式鹽的是⑤
屬于鎂鹽的是⑧、屬于碳酸鹽的是⑤⑦、屬于金屬氧化物的是④⑩
屬于非金屬氧化物的是①、屬于強酸的是②⑨、屬于銨鹽的是⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．高溫下可發(fā)生反應：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4該過程中若有1.5mol FeS2參加反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移16mol電子．
（2）氯化鐵溶液顯酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（離子方程式解釋），用惰性電極電解氯化鐵溶液之初，陽極電極反應式為：Cl--2e-=Cl2↑．
（3）K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是：+6價的鐵具有強氧化性可以殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體凈水．目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的是B
A．亞硫酸鈉B．KOHC．醋酸D．Fe（NO3）3
（4）K2FeO4與Zn組成新型二次電池高鐵電池，電解液為堿溶液，其反應式為：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；充電時電解液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”之一）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種氫粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成的．對于這種粒子，下列說法中正確的是（　　）
A．是氫的一種新的同素異形體B．3g該新型氫粒子含電子2NA
C．是氫的一種新的同位素D．它的組成可用H3表示

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知N2O4（無色）?2NO2（紅棕色），某溫度時1molN2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應進行4s時NO2的濃度為0.04mol•L-1，再經(jīng)過時間t后，這時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.8倍．則：
（1）前4s內(nèi)以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.005mol/（L．s）．
（2）在4s時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍．
（3）在t時容器內(nèi)含NO21.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以有機物X為初始原料設計了如下合成某些產(chǎn)品的路線，其中部分產(chǎn)物和反應條件已略去．B的相對分子質(zhì)量為108．

已知：①X的核磁共振氫譜中有4個信號峰，其峰面積之比為3：2：2：1；
②苯環(huán)上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化成羧基；苯環(huán)側(cè)鏈的硝基在鐵和鹽酸的作用下被還原為氨基，且苯環(huán)側(cè)鏈上氨基易被氧化．
請回答下列問題：
（1）有機物X的分子式為C7H8；C的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）A→B轉(zhuǎn)化的反應條件為強堿的水溶液、加熱；F→G反應類型是氧化反應；
（3）下列關(guān)于有機物B的說法不正確的是bd；
a．分子式為C7H8O  b．遇FeCl3溶液顯紫色 c．一定條件下能與D發(fā)生酯化反應  d．能與金屬鈉和NaOH溶液反應
（4）請寫出下列反應的化學方程式．
①D→E：；②：；
（5）E有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有3種；
①與E具有相同的官能團
②苯環(huán)上只有一個甲基
③苯環(huán)上的一氯代物僅有2種
其中核磁共振氫譜有5個信號峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；
（6）對氨基水楊酸鈉是一種抵制結(jié)核桿菌的藥物，完成由合成的轉(zhuǎn)化流程圖（寫出反應物和反應條件）．
注：書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}，△}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．某溫度下，向一定體積0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]與pH的變化關(guān)系如右圖所示，則下列
說法錯誤的是（　�。�
A．Q點消耗氨水溶液的體積等于HCl溶液的體積
B．M點所示溶液導電能力弱于Q點
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．N點所示溶液中c（NH4+）＞c（OH-）

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