Question

2．A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族．此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質子數(shù)總和為31．則C的最高價氧化物化學式是SO₃．

Answer 1

分析 A和B同周期，B和C同主族，設A元素的最外層電子數(shù)為x，則
①B、C元素的最外層電子數(shù)為x-1，則x+2（x-1）=17，解得x=$\frac{31}{3}$，不符合；
②B、C元素的最外層電子數(shù)為x+1，則有x+2（x+1）=17，解之得x=5，即A為第ⅣA族元素，則B、C為第ⅥA族元素，
又A、B同周期，B、C同主族，當此三種元素質子數(shù)總和為31，
設A的原子序數(shù)為m，則B的原子序數(shù)為m+1，C的原子序數(shù)為m+9或m-7，
如m+m+1+m+9=31，則m=7，即A為N元素，B為O元素，C為S元素；
如m+m+1+m-7=31，則m=$\frac{37}{3}$，不符合，以此來解答．

解答 解：A和B同周期，B和C同主族，設A元素的最外層電子數(shù)為x，則
①B、C元素的最外層電子數(shù)為x-1，則x+2（x-1）=17，解得x=$\frac{31}{3}$，不符合；
②B、C元素的最外層電子數(shù)為x+1，則有x+2（x+1）=17，解之得x=5，即A為第ⅣA族元素，則B、C為第ⅥA族元素，
又A、B同周期，B、C同主族，當此三種元素質子數(shù)總和為31，
設A的原子序數(shù)為m，則B的原子序數(shù)為m+1，C的原子序數(shù)為m+9或m-7，
如m+m+1+m-7=31，則m=$\frac{37}{3}$，不符合，
如m+m+1+m+9=31，則m=7，即A為N元素，B為O元素，C為S元素，所以C的最高價氧化物化學式是SO₃，
故答案為：SO₃．

點評 本題考查元素的結構和物質的推斷，題目難度中等，本題關鍵是抓住同周期、同主族的位置關系及三種元素質子數(shù)總和為31，三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17即可解答．