含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是

A．Na2SO3溶液中存在：c (Na＋)＞c(SO32 －)＞c (H2SO3)＞c (HSO3－ )

B．已知NaHSO3溶液pH＜7，該溶液中：c (Na＋)＞c (HSO3－ )＞c (H2SO3)＞c (SO32 －)

C．當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c (Na＋)= c (SO32 －)＋c (HSO3－ )＋ c (H2SO3)

D． 當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c (Na＋)=2 c (SO32 －)＋c (HSO3－ )

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）

下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過程

B．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

C．在過程③⑤中溴元素均被氧化

D．過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H2（g）+I2（g） 2HI（g） △H < 0 有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各 0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是

A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不變

C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，如果取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

①混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示）： 。

②求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字）：

c(Na+）一c(A－）＝ mol/L，c(OH－）一c(HA）＝ mol/L。

③ 已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4）2CO3溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”）；

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將反應(yīng)Cu(s）＋2Ag＋(aq）===Cu2＋(aq）＋2Ag(s）設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A、KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3）2溶液

B、Cu作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C、電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3）2溶液

D、工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c(Ag＋）減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省孝義市高一下學(xué)期升級(jí)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是

A．纖維素 B．蛋白質(zhì) C．油脂 D．淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省邵陽市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將19.2g的銅屑投入到400 mL濃度均為0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的質(zhì)量為

A．4.5 g B． 9.9 g C． 13.2 g D．14.7 g

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市高一上12月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測(cè)定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：

（1）濾液C中溶質(zhì)含有_ _（寫化學(xué)式）；

（2）反應(yīng)②的離子方程式為： ，如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+____ _____。

（3）對(duì)所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，計(jì)算該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）___ __。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上學(xué)期第五次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，最重要的化工產(chǎn)品之一。

（1）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣。圖1是一定溫度、壓強(qiáng)下，CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和2 mol H2（g）的能量變化示意圖，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （△H用E1、E2、E3表示）。

（2）CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO，反應(yīng)原理： [Cu(NH3)2CH3COO]（l）+ CO（g）+NH3(g)Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H<0，吸收后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后可再生而恢復(fù)其吸收CO的能力，則再生的適宜條件是 （填字母序號(hào)）。

A.高溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.低溫、高壓

（3）已知N2（g）+ 3H2 2NH3（g）△H=-94.4kJ·mol-1,恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示，各時(shí)間段最終均達(dá)平衡狀態(tài)。

①在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，ν(NH3)= ，放出的熱量為 。

②25 min時(shí)采取的某種措施是 。

③時(shí)段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。(保留3位有數(shù)字)

（4）用氨氣制取尿素[CO(NH2)]的反應(yīng)為:2NH3（g）+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0。某溫度下，向容器為100mL的密閉容器中通入4 mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。圖3中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的變化。若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其他條件不變的情況下，請(qǐng)?jiān)趫D3中用實(shí)線畫出使用催化劑后c(NH3)隨時(shí)間的變化曲線。

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