Question

鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比KMnO₄更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺生成Fe（OH）₃，達(dá)到凈水目的，它是由Fe（NO₃）₃，NaOH和Cl₂在一定條件下制得：

2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂→□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□　+□H₂O

（1）在橫線上填上適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使制備Na₂FeO₄反應(yīng)原理完整，并用雙線橋法表示出點(diǎn)子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目　　．

（2）反應(yīng)使用的Fe（NO₃）₃可以用Fe粉和稀HNO₃反應(yīng)制（提示：反應(yīng)過(guò)程中HNO₃只被還原成NO），現(xiàn)在要制備Na₂FeO₄83g的問(wèn)：需要Fe粉　　克，HNO₃　克？

Answer 1

考點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

專題：

氧化還原反應(yīng)專題．

分析：

（1）由質(zhì)量守恒定律及電子守恒來(lái)配平化學(xué)反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)應(yīng)為0降低為﹣1價(jià)，以此來(lái)解答；

（2）由Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O及Fe～Fe（NO₃）₃～Na₂FeO₄來(lái)計(jì)算．

解答：

解：（1）Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)應(yīng)為0降低為﹣1價(jià)，由質(zhì)量守恒定律及電子守恒可知配平后化學(xué)反應(yīng)為

2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O，用雙線橋法表示出點(diǎn)子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，

故答案為：6NaCl；；

（2）Fe～Fe（NO₃）₃～Na₂FeO₄可知，n（Fe）=n（Na₂FeO₄）==0.5mol，則m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g，

由Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O可知，n（HNO₃）=0.5mol×4=2mol，則m（HNO₃）=2mol×63g/mol=126g，

故答案為：28；126．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意利用原子守恒來(lái)進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．