Question

室溫下，下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�

• A、pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的電離程度
• B、將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，需加水的體積
• C、10mL0.1 mol?L^-1的醋酸與100mL 0.01 mol?L^-1的醋酸中的H⁺物質的量
• D、物質的量濃度相等的（NH₄）₂SO₄溶液與（NH₄）₂CO₃溶液中NH₄⁺的物質的量濃度

Answer 1

分析：A、氫氧化鈉抑制了水的電離，而碳酸鈉促進了水的電離；
B、醋酸為弱電解質，溶液中部分電離，稀釋過程中醋酸的電離程度增大；
C、濃度越大，醋酸的電離程度越小，L0.1 mol?L^-1的醋酸比 0.01 mol?L^-1的醋酸電離程度��；
D、碳酸根離子水解顯示堿性，促進了銨離子的水解，碳酸銨中銨離子濃度小于硫酸銨．

解答：解：A、pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，氫氧化鈉電離的氫氧根離子抑制了水的電離，而碳酸鈉中碳酸根離子的水解促進了水的電離，顯然水的電離程度前者小于后者，故A錯誤；
B、將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，醋酸為弱電解質，稀釋過程中醋酸的電離程度增大，溶液中含有的氫離子的物質的量增大，所以醋酸中加水的體積一定大于鹽酸，即前者小于后者，故B錯誤；
C、10mL0.1 mol?L^-1的醋酸與100mL 0.01 mol?L^-1的醋酸中溶質醋酸的物質的量都是0.001mol；醋酸濃度越大，電離程度越小，所以前者中H⁺物質的量小于后者，故C錯誤；
D、物質的量濃度相等的（NH₄）₂SO₄溶液與（NH₄）₂CO₃溶液，由于碳酸銨溶液中碳酸根離子水解促進了銨離子水解，所以碳酸銨溶液中中NH₄⁺的物質的量濃度小于硫酸銨溶液，即前者大于后者，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了水的電離、鹽的水解原理及其影響因素、弱電解質的電離平衡及其影響因素，題目難度中等，注意掌握影響鹽的水解、水的電離、弱電解質的電離的影響，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力；選項C為易錯點，注意弱電解質的濃度越大，電離程度越小．