【題目】有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是( )

A．有機物A的分子式為C8H18

B．用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3－三甲基戊烷

C．有機物A的一氯代物只有4種

D．B的結構可能有3種，其中一種的名稱為3,4,4－三甲基－2－戊烯

【答案】C

【解析】

試題分析：A、有機物A的分子式為C8H18，A正確；B、根據(jù)有機物A的鍵線式可知結構簡式為(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3，名稱為2，2，3－三甲基戊烷，B正確；C、根據(jù)A的結構簡式可知一氯取代物只有5種，C錯誤；D、根據(jù)A的結構可知B的結構可能有3種，分別是CH2＝CHCH(CH3)C(CH3)3、CH3CH＝C(CH3)C(CH3)3、CH2＝C(C2H5)C(CH3)3，它們名稱依次為：3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯、3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯，D正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，請回答：

（1）在⑥中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

（2）①中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液____________，此實驗證明SO2具有____________的性質。

（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。

（4）③中的實驗現(xiàn)象是________________________，證明SO2有____________性。

（5）④中的實驗現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。

（6）⑤的作用是____________，反應的化學方程式為____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第二代復合火箭推進劑發(fā)生的反應可表示為：①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ（Q>0）。完成下列填空：

（1）書寫H2O的電子式____________________，Cl原子核外有______種不同能量的電子。

（2）上述物質所形成的晶體中，只包含一種微粒間作用力的是________（填序號）。

a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4

（3）N2和O2都能與H2反應，但二者反應條件差異較大，分析可能原因：①從分子斷鍵角度看，N2分子更難斷鍵，原因是_________________________________；②從原子成鍵角度看，O原子更易與H原子結合，原因是______________________________________________。

（4）反應①中，氧化產(chǎn)物是_______；生成1molN2時，反應中轉移_______NA電子。銨鹽都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受熱分解得到NH3和相應的酸，而NH4NO3等銨鹽和NH4ClO4分解相似，一般無法得到對應酸，且產(chǎn)物可能為N2或NO等物質。請分析不同銨鹽受熱分解產(chǎn)物存在差異的可能原因：__________。

（5）下列能量變化示意圖可與反應②中所體現(xiàn)的能量關系匹配的是________（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法不正確的是

A. 物質的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)

B. 物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小

C. 將相同體枳相同物質的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質

D. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，說明氨水是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。

已知：①氮化鈣極易與水反應；②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2；③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。

I．制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設計實驗(裝置可重復使用)：

(1)實驗室將鈣保存在________中(填物質名稱)。氮化鈣中所含化學鍵類型是_________。

(2)氣體從左至右，裝置連接順序為____________________________。(填代號)

(3)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。

(4)用化學方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca，設計實驗方案：________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度。

利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油)。

(5)當產(chǎn)品與蒸餾水完全反應后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是___________________________________。

(6)取產(chǎn)品質量為w g，開始量氣管讀數(shù)為V1 mL，最終量氣管讀數(shù)為V2 mL(折合成標準狀況)，則該樣品純度為________________________(用代數(shù)式表示)。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列各組物質性質的比較，結論正確的是（____________）

A. 分子的極性： B. 物質的硬度：

C. 物質的沸點： D.在中的溶解度：

Ⅱ.錳單質及其化合物應用十分廣泛。回答下列問題：

(1)位于元素周期表中第四周期____族，基態(tài)原子核外未成對電子有_____個。

(2)可與反應生成 ，新生成的化學鍵為_____鍵。分子的空間構型為______，其中N原子的雜化軌道類型為_______。

(3)金屬錳有多種晶型，其中的結構為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為apm， 中錳的原子半徑為_____pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為， 的理論密度____。(列出計算式)

(4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，其中錳離子的化合價為____，其配位數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(　　)

A.金屬性：甲>乙>丁

B.原子半徑：辛>己>戊

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年為門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。門捷列夫預言了很多未知元素，鍺是其中一種，工業(yè)上用精硫鍺礦（主要成分為GeS2）制取高純度鍺，其工藝流程如圖所示。請回答：

（1）鍺在元素周期表中的位置是__________。

（2）800℃，在N2氛圍中使精硫鍺礦升華的目的是______________。

（3）酸浸時Ge、S元素均被氧化到最高價態(tài)，寫出該反應的離子方程式____。酸浸時溫度不能過高的原因是_____

（4）GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此過程化學方程式為_____。溫度對GeCl4水解率的影響如圖所示，為提高水解率，實驗時可采取的措施為______（填序號）。

A．冰水浴

B．冰鹽水浴

C．49℃水浴

（5）請判斷25℃時0.1mol·L-1NaHGeO3溶液pH________（填“＞”＝”或“＜”）7，理由是____（已知25℃時，H2GeO3的Ka1=1.7×10-9，Ka2=1.9×10-13）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的表述正確的是

A. 鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應：4OH--4e-=2H2O +O2

B. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：

C. NaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2O H3O++CO32-

D. 實驗室制乙炔的反應：CaC2+H2O →CaO+C2H2

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