Question

下列各表述與示意圖不一致的是

A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的物質(zhì)的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg2＋） ：n（Al3＋） ：n（）＝2 ：1 ：2，其中使用的NaOH的濃度為2 mol·L－1。

B．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)A（g）與B（g）反應(yīng)生成物質(zhì)C（g）時，△H＜0，若使用正催化劑，E值會減小。

C．圖③可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖

D．圖④表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（m）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、從圖中可知，氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（0.04-0.035）c，則鋁離子消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3（0.04-0.035）c，鎂離子消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.025c-3（0.04-0.035）c，最后的沉淀為氫氧化鎂沉淀，即0.05摩爾，所以有0.025c-3（0.04-0.035）c=0.05*2，解c=5mol/L，所以鎂離子為0.05摩爾，鋁離子為0.025摩爾，銨根離子消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（0.035-0.025）c，銨根離子為0.05摩爾，所以三者比例為2:1:2，不選A；B、反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，所以為放熱反應(yīng)，使用催化劑，反應(yīng)的活化能減小，E值減小，正確，不選B；C、向鹽酸酸化的硫酸鎂溶液中加入氫氧化鋇，首先鋇離子和硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，當(dāng)溶液中的硫酸根離子反應(yīng)完，溶液中還有氫離子，再加入氫氧化鋇，溶液中繼續(xù)有氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，而沒有沉淀生成，當(dāng)氫離子反應(yīng)完，再加入氫氧化鋇，溶液中的鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，沉淀質(zhì)量增加，所以正確，不選C；D、假設(shè)1摩爾明礬，剛開始加入1.5摩爾氫氧化鋇時，鋁離子完全沉淀，還有0.5摩爾的硫酸根里怎么，再加入氫氧化鋇，繼續(xù)生成硫酸鋇沉淀，但氫氧化鋁沉淀溶解，所以沉淀的質(zhì)量增加的慢些，再加入氫氧化鋇，溶液中只剩下硫酸鋇沉淀，質(zhì)量不改變，所以不選D。

考點：酸堿反應(yīng)，氫氧化鋁的兩性，圖像分析，反應(yīng)的熱效應(yīng)

考點分析： 考點1：化學(xué)反應(yīng)與能量 考點2：鎂鋁及其化合物 考點3：氮族元素 試題屬性

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